Question

Очень прошу, помогите пожалуйста, отдаю все баллы!!!!!!!! Тема: Щелочные и щелочноземельные металлы. 4 вариант Задание 1: У какого из металлов, магния или натрия, ярче выражены металлические свойства? Объясните почему. Задание 2: Напишите уравнение реакций взаимодействия кальция и магния с соляной кислотой Задание 3: Установите соответствие. 1. Na2CO3 a. жженая магнезия 2. MgO б. гашеная известь 3. Ca(ОН)2 в. кристаллическая сода Задание 4: Вычислить массу гашеной извести, которую можно получить из 5 кг негашеной извести, содержащей 16 % посторонних примесей. Заранее большое спасибо!

Answer 1

1. У натрия

2. Ca+ 2HCI= CaCI2+H2

   Mg+2HCI=MgCI2+H2

3. 1)в

   2)а

   3)б

 

Answer 2

Конечно, я помогу вам с этими заданиями! Давайте рассмотрим каждое задание поочередно:

Задание 1: Магний (Mg) обладает более ярко выраженными металлическими свойствами по сравнению с натрием (Na). Это связано с тем, что магний находится в более левой части периодической таблицы, что делает его более металлическим. Он имеет меньшую электроотрицательность и легче отдает свои электроны, что способствует хорошей проводимости электричества и тепла.

Задание 2: Реакции взаимодействия кальция (Ca) и магния (Mg) с соляной кислотой (HCl) выглядят следующим образом:

1. Реакция кальция с соляной кислотой: Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

2. Реакция магния с соляной кислотой: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Задание 3: Соответствия:

1. Na2CO3 - в. кристаллическая сода
2. MgO - а. жженая магнезия
3. Ca(ОН)2 - б. гашеная известь

Задание 4: Для вычисления массы гашеной извести (Ca(OH)2), которую можно получить из 5 кг негашеной извести, сначала найдем массу чистого кальция оксида (CaO), содержащегося в негашеной извести. Затем по реакции с водой рассчитаем массу гашеной извести.

1. Рассчитаем массу чистого CaO: Молярная масса CaO = 40.08 г/моль (Ca) + 16.00 г/моль (O) = 56.08 г/моль Масса CaO в 5 кг негашеной извести (содержание CaO составляет 84%): Масса CaO = 5 кг * 0.84 = 4.2 кг

2. Рассчитаем массу гашеной извести (Ca(OH)2): По уравнению реакции CaO + H2O → Ca(OH)2: 1 моль CaO реагирует с 1 моль H2O и образует 1 моль Ca(OH)2. Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 г/моль (Ca) + 2 * 16.00 г/моль (O) + 2 * 1.01 г/моль (H) = 74.10 г/моль Масса гашеной извести: Масса Ca(OH)2 = 4.2 кг * (74.10 г/моль / 56.08 г/моль) ≈ 5.53 кг

Итак, масса гашеной извести, которую можно получить из 5 кг негашеной извести, составляет примерно 5.53 кг.

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь спрашивать.