Question

Дописати рівняння реакції і урівняти методом електронного балансу: Аl + NаОН + Н₂О → (У відповіді вказати коефіцієнт, який стоїть перед відновником) *

Answer 1

Ответ:

2Al + 6H2O + 6NaOH → 2Na3[Al(OH)6] + 3H2

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Al(0) -3e = Al(+3)      2    ок-ие

в-ль

2H(+) +2e = H2(0)    3    в-ие

ок-ль

Answer 3

При розв'язанні рівняння реакції і урівнюванні методом електронного балансу, спочатку потрібно визначити окиснення та відновлення в реакції. Потім збалансувати кількість електронів, які вступають у реакцію, шляхом додавання коефіцієнтів перед сполуками. У даному випадку, реакція між Al, NaOH та H₂O може мати наступний вигляд: #### Рівняння реакції: Al + NaOH + H₂O → ? Для урівняння реакції методом електронного балансу, спочатку визначимо окиснення та відновлення. Аl має окиснення +3, а NaOH містить Na з окисненням +1 та OH з окисненням -2. Оскільки OH є іоном, його окиснення залишається незмінним. Таким чином, NaOH може виступати як окисник. H₂O має окиснення 0, тому вона не змінює свій стан окиснення. Тепер збалансуємо кількість електронів, які вступають у реакцію. Оскільки NaOH виступає як окисник, воно втрачає електрони. Оскільки Al виступає як відновник, воно приймає електрони. Тому, для збалансування електронів, додамо коефіцієнт перед NaOH та Al. #### Урівняне рівняння реакції: 2Al + 2NaOH + 6H₂O → ? Тепер можемо збалансувати кількість атомів кожного елемента, додавши відповідні коефіцієнти перед сполуками. #### Збалансоване рівняння реакції: 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2NaAl(OH)₄ Отже, збалансоване рівняння реакції методом електронного балансу має вигляд: 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2NaAl(OH)₄ Коефіцієнт, який стоїть перед відновником (Al), дорівнює 2.