Question

При взаимодействии этанола массой 20,7 г с оксидом меди (II) массой 34 г получили альдегид. Вычислите массу продукта.

Answer 1

Объяснение:

Вот ответ на твой вопрос

Answer 2

Давайте разберемся с реакцией и найдем массу образовавшегося альдегида. 1. **Уравнение реакции**: Этанол (C₂H₅OH) реагирует с оксидом меди (CuO) следующим образом: C₂H₅OH + CuO → Альдегид + ???? Для начала нам нужно узнать химическую формулу альдегида, чтобы записать полное уравнение. 2. **Нахождение молекулярных масс**: - Этанол (C₂H₅OH): C - 12.01 г/моль, H - 1.01 г/моль, O - 16.00 г/моль. Масса этанола: 2 * 12.01 + 6 * 1.01 + 1 * 16.00 = 46.07 г/моль. - Оксид меди (II) (CuO): Cu - 63.55 г/моль, O - 16.00 г/моль. Масса CuO: 63.55 + 16.00 = 79.55 г/моль. 3. **Балансировка реакции**: Сначала, давайте сбалансируем уравнение реакции: C₂H₅OH + CuO → CH₃CHO + Cu + H₂O В этом уравнении образуется альдегид (CH₃CHO), медь (Cu) и вода (H₂O). 4. **Расчет мольных количеств**: Моль этанола = масса / молярная масса = 20.7 г / 46.07 г/моль ≈ 0.449 моль. Моль CuO = масса / молярная масса = 34 г / 79.55 г/моль ≈ 0.427 моль. Поскольку уравнение показывает, что этанол и CuO реагируют в соотношении 1:1, они ограничивающие реагенты. Отсюда видно, что все CuO будет потрачено на реакцию. 5. **Расчет массы продукта (альдегида)**: Из уравнения видно, что каждый моль этанола образует один моль альдегида (CH₃CHO). Поскольку у нас 0.449 моль этанола, мы получим 0.449 моль альдегида. Масса альдегида = моль * молярная масса = 0.449 моль * (12.01 г/моль + 1.01 г/моль + 16.00 г/моль) ≈ 7.06 г. Итак, масса образовавшегося альдегида составляет около 7.06 г.