Question

При взаємодії одновалентного металу масою 4,6 г з хлором добуто хлорид масою 11,7 г.Визначте метал

Answer 1

Натрий! Na.
хлорид массою 11,7 г.
MeCl
m(Me) = 4,6г.(условие)
11,7 - 4,6 = 7,1(масса хлора в хлориде)
Ar(Cl) = 35,5
составляем пропорцию: 4,6/x=7,1/35,5
решаем пропорцию, получаем...
x = 23
смотрим таблицу Менделеева, ответ - натрий! 

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно воспользоваться законом сохранения массы. Закон сохранения массы утверждает, что масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе продуктов этой реакции.

В данной задаче у нас есть одновалентный метал массой 4,6 г и хлор массой 11,7 г. При взаимодействии этих двух веществ образуется хлорид. Закон сохранения массы гласит, что масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции. Таким образом, масса хлорида тоже равняется 11,7 г.

Масса продукта — это сумма массы металла и массы хлора, т.е. 4,6 г + 11,7 г = 16,3 г.

Зная массу хлорида (16,3 г), мы можем определить металл. Для этого нам нужно узнать, какие металлы могут образовывать соответствующие хлориды массой 16,3 г.

Наиболее вероятным металлом в данном случае является натрий (Na). Молярная масса натрия составляет 22,99 г/моль. Чтобы определить количество молей натрия в металле массой 4,6 г, мы можем разделить массу металла на его молярную массу: 4,6 г / 22,99 г/моль = 0,2 моль.

Теперь мы можем рассчитать отношение между массой хлора и молей хлора. Масса хлора составляет 11,7 г, а молярная масса хлора равна 35,45 г/моль. Отношение массы хлора к его молярной массе даст количество молей хлора: 11,7 г / 35,45 г/моль = 0,33 моль.

Таким образом, мы получаем соотношение между молекулами металла и хлора в хлориде: 0,2 моль металла ко 0,33 моль хлора. В соответствии с соотношением 1:1 между металлом и хлором в хлориде, мы можем заключить, что формула хлорида этого металла — это NaCl.

Таким образом, металл, при взаимодействии с хлором, образовывающий хлорид массой 11,7 г, является натрием (Na).