Question

НА ПОМОЩЬ НАРОД!!! вычислите степень диссоциации уксусной кислоты в ее 0.3% растворе плотностью 1г мл если в 1л этого раствора содержится 0.001 моль протонов

Answer 1

M(СH3COOH) = ω*m(р.СH3COOH) = 0,003*1000 мл*1,0 г/мль = 3 г.
n(CH3COOH) = m/M = 3г/60 г/моль = 0,05 моль
СH3COOH ⇄ CH3COO⁻ + H⁺ -- то есть при диссоциации одного моль уксусной кислоты образуется 1 моль Н⁺ 
α = кол-во распавшихся молекул : количество всех молекул*100%
α = 0,001 моль/0,05 моль * 100 % = 2%

Answer 2

Для вычисления степени диссоциации уксусной кислоты в 0.3% растворе, нам необходимо знать концентрацию уксусной кислоты в растворе и её степень диссоциации.

Для начала, найдем количество уксусной кислоты в растворе:

Концентрация раствора = 0.3%
Плотность раствора = 1 г/мл
Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60.05 г/моль

Используем формулу:
Количество уксусной кислоты = (концентрация раствора * объем раствора * плотность раствора) / молярная масса

Данные, которые нам известны:
Объем раствора = 1 литр = 1000 мл
Концентрация раствора = 0.3% = 0.3 г/100 мл = 3 г/1000 мл = 3 г/мл

Подставим значения в формулу:
Количество уксусной кислоты = (3 г/мл * 1000 мл * 1 г/мл) / 60.05 г/моль
Количество уксусной кислоты = (3000 г * 1 г) / 60.05 г ≈ 49.96 моль

Затем, найдем количество протонов в растворе, так как каждая уксусная кислота диссоциирует на один протон (H+):

Количество протонов = количество уксусной кислоты = 0.001 моль

Наконец, найдем степень диссоциации уксусной кислоты:

Степень диссоциации = количество протонов / количество уксусной кислоты
Степень диссоциации = 0.001 моль / 49.96 моль ≈ 2.00 * 10^(-5)

Таким образом, степень диссоциации уксусной кислоты в её 0.3% растворе составляет около 2.00 * 10^(-5).