Question

Рассчитайте объём водорода (при нормальных условиях) полученный в результате взаимодействия 13 грамм цинка с соляной кислотой. Формула: Zn + HCl = ZnCl2 + H2, звучит как Цинк + Аш(Водород) Хлор = Цинк Хлор два + Водород( Аш) два.

Answer 1

 13 г                                            V=?

  Zn    +    2HCl    =    ZnCl2   +   H2

n= 1 моль                                 n=1 моль

М=63 г/моль                           Vm=22,4 л/моль

m= 63 г                                    V= 22,4 л

13 г Zn    -    X л Н2

63 г Zn   -   22,4 л Н2

V(H2) = 13 * 22,4 / 63 = 4,6 г

Answer 2

Сначала определим, сколько молей цинка (Zn) участвует в реакции. Для этого нужно разделить массу цинка на его молярную массу. Молярная масса цинка (Zn) равна примерно 65,38 г/моль. Масса цинка: 13 г Молярная масса цинка: 65,38 г/моль Теперь посчитаем количество молей цинка: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей цинка = 13 г / 65,38 г/моль Количество молей цинка = 0,1985 моль Так как коэффициент перед цинком в реакции 1, то количество молей водорода, выделяющегося в результате реакции, будет равно количеству молей цинка, так как они реагируют по 1:1. Таким образом, объем водорода, полученного при нормальных условиях, можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа. При нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм) одна моль газа занимает объем 22,4 литра. Таким образом, объем водорода будет: Объем водорода = количество молей водорода * 22,4 л/моль Объем водорода = 0,1985 моль * 22,4 л/моль Объем водорода, полученного при нормальных условиях в результате реакции, будет равен: Объем водорода = 4,44 литра.