Question

 Напишите уравнение реакции получения сероводорода H2S из сульфида железа 2 FeS, Чему равна  масса FeS  если было получено  112 л H2S

Answer 1

 Хг                       112л
FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S
1 моль               1 моль
88 г\моль           22,4 л\моль
88 г                     22,4 л
m(FeS)=88г*112л\22,4л=440г
Ответ: 440г

Answer 2

Уравнение реакции получения сероводорода из сульфида железа (FeS) можно записать следующим образом:

2 FeS + 3 H2SO4 → 3 H2S + Fe2(SO4)3

По данному уравнению, чтобы получить 1 моль сероводорода (H2S), необходимо использовать 2 моля сульфида железа (FeS).

Молярная масса сероводорода (H2S) равна 32 г/моль. Также, из уравнения реакции видно, что для каждой моли сероводорода требуется 2 моля сульфида железа.

112 л H2S можно перевести в моль использовав уравнение идеального газа:

112 л H2S * (1 моль H2S / 22,4 л) = 5 моль H2S

Так как каждая моль сероводорода требует 2 моли сульфида железа, то общее количество молей FeS будет равно половине количества молей сероводорода:

5 моль H2S * (1 моль FeS / 2 моль H2S) = 2,5 моль FeS

Для расчета массы можно умножить количество молей на молярную массу сульфида железа:

2,5 моль FeS * 88 г/моль = 220 г FeS

Таким образом, масса сульфида железа (FeS), необходимая для получения 112 л сероводорода (H2S), составляет 220 г.