Question

На оксид магния количеством вещества 0.1 моль подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли.

Answer 1

MnO +2HNO3= Mn(NO3)2 +H2O n(HNO3)= m/M=15/63=0.23 избыток тогда n(MnO)= n(Mn(NO3)2 m(Mn(NO3)2 = n x M= 0.1x 179= 17.9г

Answer 2

Расчет массы полученной соли

Для расчета массы полученной соли, необходимо знать уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и азотной кислотой (HNO3). Поиск в поисковых результатах не дал точного уравнения реакции, поэтому предлагаю использовать общую формулу реакции оксида металла с кислотой:

MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу оксида магния (MgO) требуется две молекулы азотной кислоты (HNO3) для полного превращения в магниевый нитрат (Mg(NO3)2) и воду (H2O).

Дано количество вещества оксида магния: 0.1 моль. Дана масса азотной кислоты: 15 г.

Для расчета массы полученной соли (Mg(NO3)2), необходимо знать молярную массу магниевого нитрата (Mg(NO3)2). Поиск в поисковых результатах не дал точного значения молярной массы, поэтому предлагаю использовать приближенное значение молярной массы магниевого нитрата, равное 148.32 г/моль.

Используем формулу для расчета массы полученной соли:

масса = количество вещества × молярная масса

масса соли = 0.1 моль × 148.32 г/моль

масса соли = 14.832 г

Таким образом, масса полученной соли составляет 14.832 г.

Примечание:

Уравнение реакции и значения молярной массы могут отличаться в зависимости от конкретных условий и реакционных условий. Рекомендуется проводить расчеты на основе точных данных и уравнений реакций, предоставленных в учебных материалах или источниках, специфичных для данной задачи.