Question

Вычислить восстановитель и окислитель уравнения PbO2+Cr2(SO4)3+H2O = PbSO4+H2CrO4

Answer 1

Объяснение:

Pb-окислитель

Cr-восстановитель

Answer 2

Чтобы определить восстановитель и окислитель в данном уравнении реакции, необходимо использовать метод полуреакций.

1) Начнем с разбиения уравнения на две полуреакции: восстановление и окисление.

Восстановитель: Cr2(SO4)3 → H2CrO4
Окислитель: PbO2 → PbSO4

2) Найдем изменение степени окисления элементов в каждой полуреакции.

В полуреакции восстановления:
Cr в Cr2(SO4)3 имеет степень окисления +3, а в H2CrO4 - +6.
Изменение степени окисления для Cr: +3 → +6

В полуреакции окисления:
Pb в PbO2 имеет степень окисления +4, а в PbSO4 - +2.
Изменение степени окисления для Pb: +4 → +2

3) Определение восстановителя и окислителя.

Восстановитель - вещество, которое увеличивает свою степень окисления. В данном случае, Cr2(SO4)3 обладает меньшей степенью окисления (+3) в сравнении с H2CrO4 (+6), следовательно, Cr2(SO4)3 является восстановителем.

Окислитель - вещество, которое уменьшает свою степень окисления. В нашем случае, PbO2 имеет большую степень окисления (+4) по сравнению с PbSO4 (+2), поэтому PbO2 - окислитель.

Таким образом, в данном уравнении реакции PbO2 действует как окислитель, а Cr2(SO4)3 - как восстановитель.