Question

Сколько грамм осадка выделится при взаимодействии 27,0 хлорида меди 2 с 342 г 20% раствора гидроксида бария?

Answer 1

Ответ:2.74

Объяснение:

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо составить балансовое уравнение реакции и расчитать количество образующегося осадка.

Балансовое уравнение реакции между хлоридом меди (CuCl2) и гидроксидом бария (Ba(OH)2) выглядит следующим образом:

CuCl2 + 2Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + 2BaCl2

Из уравнения видно, что для образования осадка, на каждый молекулярный вес хлорида меди (170,5 г/моль) требуется 1 моль молекулярного веса гидроксида бария (171,3 г/моль). Таким образом, для взаимодействия 27,0 г хлорида меди 2 с 342 г 20% раствора гидроксида бария, сначала нам нужно определить количество гидроксида бария.

В 342 г 20% раствора гидроксида бария, 20% - это массовая доля гидроксида бария. Это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г гидроксида бария. Таким образом, масса гидроксида бария в растворе составляет 20 г.

Из рассчитанных молекулярных весов CuCl2 и Ba(OH)2 можно определить количество веществ (моли) каждого вещества:

- Количество молей CuCl2 = масса CuCl2 / молекулярный вес CuCl2
= 27,0 г / 170,5 г/моль
≈ 0,158 моль

- Количество молей Ba(OH)2 = масса Ba(OH)2 / молекулярный вес Ba(OH)2
= 20 г / 171,3 г/моль
≈ 0,117 моль

Из балансового уравнения видно, что на каждый моль CuCl2 образуется 1 моль Cu(OH)2. Следовательно, количество молей Cu(OH)2 будет таким же, как количество молей CuCl2:

- Количество молей Cu(OH)2 ≈ 0,158 моль

Теперь мы можем рассчитать массу осадка Cu(OH)2, используя его молекулярный вес (97,6 г/моль):

- Масса осадка Cu(OH)2 = количество молей Cu(OH)2 x молекулярный вес Cu(OH)2
≈ 0,158 моль x 97,6 г/моль
≈ 15,4 г

Таким образом, при данной реакции образуется около 15,4 г осадка Cu(OH)2.