Question

Вычислите массу карбида кальция, необходимую для получения в лаборатории 117г бензола

Answer 1

дано

m(C6H6) = 117 g

----------------------

m(CaC2)-?

CaC2+2H2O-->Ca(OH)2+C2H2

3C2H2-->C6H6

M(C6H6) = 78 g/mol

n(C6H6) = m/M = 117 / 78 = 1.5 mol

3n(C2H2) = n(C6H6)

n(C2H2) = 3*n(C6H6) = 3*1.5 = 4.5 mol

n(CaC2) = n(C2H2) = 4.5 mol

M(CaC2) = 64 g/mol

m(CaC2) = n*M = 4.5 * 64 = 288 g

ответ 288 г

Answer 2

Для вычисления массы карбида кальция, необходимого для получения 117 г бензола, изначально необходимо знать химическую реакцию, которая приводит к образованию бензола из карбида кальция.

Согласно химическому уравнению, за каждый моль карбида кальция (CaC2) образуется один моль бензола (C6H6). Молярная масса карбида кальция равна 64 г/моль, а молярная масса бензола равна 78 г/моль.

Таким образом, для вычисления массы карбида кальция, мы можем использовать соотношение:

масса CaC2 / 64 г/моль = масса C6H6 / 78 г/моль

Раскрывая это уравнение для массы CaC2, получаем:

масса CaC2 = (масса C6H6 x 64 г/моль) / 78 г/моль

Подставляя данное в задаче значение массы бензола (117 г) в это уравнение, получаем:

масса CaC2 = (117 г x 64 г/моль) / 78 г/моль

Вычисляя это выражение, находим массу карбида кальция, необходимую для получения 117 г бензола.

Подсчитав данное выражение, получаем:

масса CaC2 = (117 г x 64 г/моль) / 78 г/моль ≈ 95.38 г

Таким образом, для получения 117 г бензола в лаборатории потребуется около 95.38 г карбида кальция.