Question

Обчисліть масу сірки, необхідної для реакції 2,8 грам заліза​

Answer 1

Fe + S = FeS

56г--32г

2.8г---Х

Х=2.8*32/56=1.6гS

Answer 2

Для обчислення маси сірки, необхідної для реакції заліза, спочатку ми повинні знати збалансоване хімічне рівняння реакції між залізом і сіркою. У цьому рівнянні вказано, скільки молекул кожного реагента бере участь у реакції та в яких пропорціях.

Реакція між залізом (Fe) та сіркою (S) може виглядати наступним чином: Fe + S → FeS

З цього рівняння видно, що одна молекула заліза реагує з однією молекулою сірки, утворюючи сульфід заліза (FeS). Тепер ми можемо використовувати дані з реакції, щоб знайти масу сірки, необхідної для реакції 2,8 грам заліза.

Залізо має атомну масу близько 55,85 г/моль, а сірка має атомну масу близько 32,07 г/моль.

Крок 1: Знайдемо кількість молей заліза, яка дорівнює 2,8 г: Маса (г) = Кількість молей (моль) x Атомна маса (г/моль) 2,8 г = Кількість молей (моль) x 55,85 г/моль

Кількість молей (моль) заліза: Кількість молей = 2,8 г / 55,85 г/моль ≈ 0,0501 моль заліза

Крок 2: За допомогою рівняння реакції, знайдемо кількість молей сірки, яка необхідна для реакції з 0,0501 моль заліза. Враховуючи рівняння реакції, масове співвідношення між залізом і сіркою 1:1. Таким чином, 0,0501 моль заліза вимагає таку ж кількість молей сірки.

Крок 3: Знайдемо масу сірки, яка відповідає кількості молей, знайденій в кроці 2: Маса сірки (г) = Кількість молей (моль) x Атомна маса (г/моль) Маса сірки (г) = 0,0501 моль x 32,07 г/моль ≈ 1,61 г

Таким чином, для реакції 2,8 грам заліза необхідно близько 1,61 грам сірки.