Question

сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях? распределить эти электроны по энергетическим орбиталям.какую валентность может проявдять хлор в своих соединениях? привести примеры соединений для каждой валентности

Answer 1

1). Модель атома хлора при помощи дуг:

₊₁₇CI)₂)₈)₇

2). Модель атома, через электронную формулу  (электронная

конфигурация):  

₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

3). Электронно-графическая модель атома в нормальном состоянии валентность равна 1 - HCI¹, NaCI¹:

                  d                            - - - - -

                  p            ⇵  ⇵  ↑

3уровень s    ⇵

                                ⇅  ⇅  ⇅

2уровень s    ⇅

1уровень s   ⇅

        ₊₁₇CI  

4). Электронно-графическая модель атома в возбуженном состоянии валентность равна 3 - NaCl³O₂, CI₂O₃ :

                  d                            ↑ - - - -

                  p            ⇵   ↑ ↑

3уровень s    ⇵

              ₊₁₇CI*  

5). Электронно-графическая модель атома в возбуженном состоянии валентность равна 5 -KCl⁵O₃ :

                  d                            ↑ ↑

                  p            ↑ ↑ ↑

3уровень s    ⇵

              ₊₁₇CI*  

6). Электронно-графическая модель атома в возбуженном состоянии валентность равна 7-KCl⁷O₄, CI₂⁷O₇:

                  d                            ↑ ↑ ↑

                  p            ↑ ↑ ↑

3уровень s    ↑

              ₊₁₇CI*  

Answer 2

Атом хлора имеет атомный номер 17, что означает, что он имеет 17 электронов. В нормальном состоянии (основном электронном состоянии), атом хлора имеет следующее распределение электронов по энергетическим орбиталям:

- 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

В этом распределении 3p-орбиталь содержит 5 электронов. Атом хлора имеет 3 неспаренных электрона в 3p-орбитали в нормальном состоянии.

В возбужденном состоянии атом хлора может получить энергию, которая позволит одному или нескольким электронам перейти на более высокие энергетические уровни. Например, один из электронов из 3p-орбитали может перейти на 4s-орбиталь. Возбужденный атом хлора может иметь различные конфигурации в зависимости от полученной энергии.

Валентность атома хлора определяется его способностью образовывать химические связи, то есть, сколько электронов он может принять, отдать или разделить в химической реакции. Хлор, имея 7 электронов во внешней оболочке, обычно образует однозарядные отрицательные ионы (Cl⁻) в химических соединениях. Таким образом, валентность хлора составляет -1.

Примеры химических соединений с хлором:

1. Хлорид натрия (NaCl): Натрий обладает валентностью +1, а хлор имеет валентность -1, поэтому они образуют ионное соединение Na⁺Cl⁻, которое называется хлоридом натрия (обычная поваренная соль).

2. Хлорид водорода (HCl): Водород обладает валентностью +1, а хлор -1. Они образуют молекулярное соединение HCl, которое называется хлоридом водорода или соляной кислотой.

3. Хлороформ (CHCl₃): Углерод имеет валентность +4, а хлор -1. Хлороформ - это хлорсодержащий углеводородный соединение, где каждый атом водорода заменен атомом хлора.

4. Дихлорметан (CH₂Cl₂): Этот соединение содержит два атома хлора и два атома водорода в молекуле.

Это лишь несколько примеров соединений, в которых хлор проявляет свою валентность -1.