Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 10г цинка и 100 г серной кислоты

Answer 1

.......... ............

Answer 2

Для определения объема водорода, выделяющегося при взаимодействии 10 г цинка и 100 г серной кислоты, вам потребуется уравнение химической реакции между цинком и серной кислотой, а также знание закона Шарля, который связывает объем газа с его температурой и давлением.

Сначала напишем уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4):

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что один моль цинка (Zn) реагирует с одним молем серной кислоты (H2SO4) и выделяет один моль водорода (H2).

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества цинка (Zn) и серной кислоты (H2SO4) в граммах.

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98.08 г/моль

Количество молей цинка (n1) = Масса цинка (m1) / Молярная масса цинка (M1) = 10 г / 65.38 г/моль ≈ 0.153 моль

Количество молей серной кислоты (n2) = Масса серной кислоты (m2) / Молярная масса серной кислоты (M2) = 100 г / 98.08 г/моль ≈ 1.019 моль

Шаг 2: Найдем соотношение между молью цинка и молью водорода.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка выделяет 1 моль водорода. Таким образом, количество молей водорода (nH2) равно количеству молей цинка (n1).

nH2 = n1 ≈ 0.153 моль

Шаг 3: Применим закон Шарля, который утверждает, что объем газа (в данном случае водорода) пропорционален его количеству (при постоянном давлении и температуре). Для стандартных условий (0°C и 1 атм) один моль газа занимает примерно 22.4 литра объема.

Объем водорода (VH2) = Количество молей водорода (nH2) * Молярный объем (Vм) = 0.153 моль * 22.4 л/моль ≈ 3.42 литра

Таким образом, при взаимодействии 10 г цинка и 100 г серной кислоты выделится примерно 3.42 литра водорода при стандартных условиях.