Question

Для смещения равновесия в системе Н2(г) + S(тв) ↔ Н2S(г), ΔНr0 = -21 кДж в сторону образования сероводорода необходимо ... Выберите один ответ: a. ввести катализатор b. повысить давление c. понизить давление d. понизить температуру

Answer 1

H2+S=H2S+21Дж(ΔH=-Q фактически)
Катализатор не влияет на смещение равновесия
Сравним объемы(только для газов)(смотрим по коэффициентам):1V+0V=1V смещения равновесия никак не получится(ни при повышении,ни при понижении)
Если мы понизим температуру,то равновесие вправо(в сторону образования сероводорода)

Answer 2

Для смещения равновесия в системе Н2(г) + S(тв) ↔ Н2S(г), ΔНr0 = -21 кДж в сторону образования сероводорода необходимо понизить температуру.

При понижении температуры, согласно принципу Ле Шателье, система будет стремиться компенсировать этот изменение, двигаясь в направлении, которое поглощает тепло. В данном случае, образование сероводорода является экзотермической реакцией, то есть выделяется тепло. Поэтому, чтобы компенсировать понижение температуры, система будет смещаться в сторону образования сероводорода.

Answer 3

Для смещения равновесия в системе Н2(г) + S(тв) ↔ Н2S(г), ΔНr0 = -21 кДж в сторону образования сероводорода необходимо понизить температуру. Это следует из принципа Ле Шателье, который гласит, что система, находящаяся в равновесии, стремится противодействовать внешнему воздействию, нарушающему это равновесие. Так как реакция образования сероводорода является экзотермической (выделяет тепло), то понижение температуры будет способствовать смещению равновесия в сторону продуктов реакции. Введение катализатора или изменение давления не повлияют на равновесие в данной системе, так как катализатор ускоряет прямую и обратную реакции одинаково, а давление не зависит от количества газовых компонентов. Подробнее об условиях смещения химического равновесия можно прочитать по ссылкам [1](https://videouroki.net/razrabotki/zadachi-na-tiemu-usloviia-smieshchieniie-khimichieskogho-ravnoviesiia.html), [2](https://videouroki.net/tests/khimichieskoie-ravnoviesiie-obratimyie-i-nieobratimyie-rieaktsii.html) и [3](https://videouroki.net/razrabotki/tiest-po-khimii-khimichieskoie-ravnoviesiie.html).