Question

Определите массу негашеной извести которая может быть получена из 100 гр известняка содержащего 20% примеси если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного

Answer 1

Воооооооолооололооооооот

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно учесть несколько факторов: содержание примесей в известняке, выход продукта и молекулярную массу извести (CaO). Первым шагом будет определение теоретически возможного выхода извести из 100 г известняка.

1. Известно, что известняк содержит 20% примесей. Это означает, что 100 г известняка содержат 80 г чистого CaCO3 (кальций карбонат). Молекулярная масса CaCO3 равна приблизительно 100,09 г/моль.

2. Теперь найдем количество молей CaCO3 в известняке, разделив массу на молекулярную массу:

Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Молекулярная масса CaCO3 Количество молей CaCO3 = 80 г / 100,09 г/моль ≈ 0,799 моль

3. Когда известная реагирует, CaCO3 преобразуется в CaO. Молярная масса CaO равна приблизительно 56,08 г/моль.

4. Теперь мы можем найти теоретически возможную массу CaO, которую можно получить из CaCO3:

Масса CaO = Количество молей CaCO3 * Молекулярная масса CaO Масса CaO = 0,799 моль * 56,08 г/моль ≈ 44,86 г

Теперь у нас есть теоретически возможная масса CaO, которую можно получить из 100 г известняка, содержащего 20% примесей. Теперь мы можем найти массу негашеной извести, которая может быть получена, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного.

5. Выход продукта составляет 80% от теоретически возможной массы CaO:

Масса негашеной извести = Теоретически возможная масса CaO * Выход продукта Масса негашеной извести = 44,86 г * 0,80 ≈ 35,89 г

Таким образом, из 100 г известняка с 20% примесей можно получить примерно 35,89 г негашеной извести, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного.