Question

Срочно помогитею 1)Доля принявших участие в реакции водорода для производства аммиака, кг 17

Answer 1

       xkmol  17kg
N2+3H2=2NH3
       3kmol  34kg

x=3·17/34=4.5kmol

Answer 2

Чтобы рассчитать долю принявших участие в реакции водорода для производства аммиака, необходимо знать массу аммиака, полученного из этой реакции.

Далее нужно учесть, что в реакции образования аммиака из водорода и азота, протекающей по уравнению: N2 + 3H2 -> 2NH3

Молекулярные массы веществ: H2 - 2 г/моль N2 - 28 г/моль NH3 - 17 г/моль

Из уравнения видно, что на 3 молекулы водорода приходится образование 2 молекул аммиака, а значит, молярные соотношения равны 3:2.

Теперь мы можем рассчитать количество молекул водорода, принявших участие в реакции, зная массу водорода, которая составляет 17 кг (17000 г):

17 кг H2 * (1 моль H2 / 2 г) = 8500 моль H2

Далее умножим количество молей водорода на коэффициент пропорциональности:

8500 моль H2 * (2 моль NH3 / 3 моль H2) = 5666.67 моль NH3

Теперь, чтобы рассчитать массу аммиака, полученного из этой реакции, умножим количество молей аммиака на его молекулярную массу:

5666.67 моль NH3 * (17 г/моль) = 96666.67 г аммиака

Таким образом, доля принявших участие в реакции водорода для производства аммиака составляет:

17 кг H2 / 96666.67 г NH3 * 100% = 0.0176%