Question

Al +O2 составить электронный баланс

Answer 1

4Al+3O2-2AlO3
O2 +4e=2O(2-)    *3
Al -3e=Al(3+)      *4

Answer 2

Для составления электронного баланса реакции между Al и O2, мы должны учитывать, что атомы ионы и электроны не могут быть созданы или уничтожены в ходе реакции. Следовательно, общая сумма зарядов до и после реакции должна быть одинаковой.

Исходя из этого, мы можем записать уравнение реакции следующим образом:

2 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

В этом уравнении мы видим, что 2 атома алюминия (Al) реагируют с 3 молекулами кислорода (O2) и образуют 2 молекулы оксида алюминия (Al2O3).

Теперь давайте составим электронный баланс для этой реакции:

Сначала рассмотрим атомы алюминия (Al). В исходном состоянии у нас есть 2 атома алюминия, каждый из которых имеет заряд 0. После реакции, каждый атом алюминия становится ионом Al^3+ с зарядом +3. Таким образом, общий заряд алюминия до и после реакции составляет +6.

Теперь рассмотрим молекулы кислорода (O2). В исходном состоянии у нас есть 3 молекулы кислорода, каждая из которых имеет заряд 0. После реакции, каждая молекула кислорода становится ионом O^2- с зарядом -2. Таким образом, общий заряд кислорода до и после реакции составляет -6.

Чтобы соблюсти электронный баланс, общий заряд до и после реакции должен быть одинаковым. В данном случае, общий заряд до реакции составляет 0 (2 * 0 + 3 * 0), а общий заряд после реакции составляет 0 (2 * +3 + 3 * -2). Таким образом, электронный баланс соблюдается.

Итак, электронный баланс для реакции между Al и O2 выглядит следующим образом:

2 Al^0 + 3 O2^0 -> 2 Al^3+ + 3 O^2-

Пожалуйста, обратите внимание, что эта информация была взята из поисковых результатов