Question

20 балов!Помогите пожалуйста решить задачу, с объяснением. 25 г цинка растворили в серной кислоте. К образовавшейся соли добавили необходимое количество гидроксида каля. Сколько грамм осадка при этом образовалось

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
ZnSO4+2KOH=K2SO4+Zn(OH)2
  Сначала находим количество вещества цинка массу делим на молярную получаем 0, 385моль(25 г / 65 г/моль=0.385 моль)
    Затем смотри на первое уравнение реакции, и видим, что везде одинаковые коэффициенты, значит все вещества реагируют как 1 к 1, отсюда следует что кол-во вещ-ва цинка = кол-ву вещ-ва сульфата цинка, тогда смотрим уже на второе уравнения и на коэффициенты перед гидроксидом цинка и самим сульфатом, откуда нам видно, что они равны единице, значит их кол-ва вещ-в равны, ну тогда всё просто и мы находим массу осадка(Zn(OH)2)
m(Zn(OH)2)=0.385моль*99г/моль=38,115г
Ответ: m(Zn(OH)2)=38.115 г   

Answer 2

Я могу помочь вам с решением задачи по химии. Вот мои шаги:

1. Цинк реагирует с серной кислотой по уравнению: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 2. Для растворения 25 г цинка нужно вычислить количество серной кислоты по закону сохранения массы: 25 г Zn * (98 г H2SO4 / 65.4 г Zn) = 37.4 г H2SO4 3. Образованная соль цинк сульфат реагирует с гидроксидом калия по уравнению: ZnSO4 + 2KOH -> Zn(OH)2 + K2SO4 4. Для полного осаждения цинк гидроксида нужно вычислить количество гидроксида калия по закону сохранения массы: 37.4 г ZnSO4 * (56 г KOH / 161.4 г ZnSO4) = 13 г KOH 5. Масса осадка цинк гидроксида равна массе исходного цинка, так как в реакции не происходит изменения количества атомов цинка: m(Zn(OH)2) = m(Zn) = 25 г

Надеюсь, это поможет вам понять решение задачи. Вы можете найти больше информации о химических реакциях на этих сайтах: [Mathway](https://www.mathway.com/ru), [Google Translate](https://translate.google.ru/?hl=en&tab=wT&authuser=0), [Online-otvet](https://online-otvet.ru/himia/5cea805b96f4e19a2914e64e).