Question

Какой объем газа (н. у.) образуется при взаимодействии 90 грамм карбоната натрия, содержащего 20% примесей, с соляной кислотой?

Answer 1

M(CaCO3)=90*0.8=72 г
n(CaCO3)=72/100=0.72 моль=n(CO2)
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
1 моль                          1 моль
V(CO2)=22.4*0.72=16.1 л

Answer 2

Для решения данной задачи нужно использовать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами в химической реакции.

Карбонат натрия (Na2CO3) реагирует с соляной кислотой (HCl) по следующему уравнению реакции: Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что между Na2CO3 и CO2 имеется соотношение 1:1. Это означает, что каждый моль Na2CO3 образует один моль CO2.

Чтобы найти количество Na2CO3 в граммах, нужно воспользоваться формулой: моль = масса / молярная масса

Молярная масса Na2CO3 равна 106 г/моль (22,99*2 + 12,01 + 16*3). Масса Na2CO3 в данной задаче равна 90 г.

Тогда количество молей Na2CO3 можно рассчитать следующим образом: моль Na2CO3 = 90 г / 106 г/моль ≈ 0,849 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что каждый моль Na2CO3 образует один моль CO2. То есть, 0,849 моль Na2CO3 образует 0,849 моль CO2.

Чтобы найти объем газа при нормальных условиях (н.у.), воспользуемся уравнением состояния идеального газа: V = n * Vm

Где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа.

Молярный объем газа при нормальных условиях равен примерно 22,4 л/моль.

Объем газа можно рассчитать по формуле: V = 0,849 моль * 22,4 л/моль ≈ 19,0 л

Таким образом, при реакции 90 г карбоната натрия с соляной кислотой при нормальных условиях образуется примерно 19,0 л газа (CO2).