Question

Какой объем этана был сожжен если в результате реакции образовалось 8,96 литров улекислого газа?

Answer 1

2C2H6+7O2=4CO2+6H2O
Mr(C2H6)=30г/моль
N(CO2)==8,96/22,4
0,4/4=x/2. X=0,2моль
n(C2H6)=0,2моль
M(C2H6)=n*Mr=0,2*30=6гр

Answer 2

Для ответа на этот вопрос необходимо использовать закон Авогадро, который гласит, что при одинаковых условиях один моль любого газа занимает тот же объем, что и один моль любого другого газа. Также известно, что в реакции сгорания этана образуется 2 моля углекислого газа и 2,6 моля водорода .

Поскольку объем углекислого газа, образовавшегося в результате реакции, равен 8,96 литрам, то можно вычислить количество молей углекислого газа, используя его молярную массу (44 г/моль), и объем реакции:

8,96 л * 1000 мл/л * 1 г/1000 мл * 44 г/моль = 39744 г/моль

Поскольку в реакции сгорания этана образуется 2 моля углекислого газа, то количество молей этана, которое было сожжено, равно половине этого числа:

39744 г/моль / 2 моль = 19872 г/моль

Теперь, зная массу этана, сожженного в реакции, можно вычислить его объем, используя его молярную массу (28 г/моль) и объем реакции:

19872 г/моль / 28 г/моль = 706,11 л

Таким образом, объем этана, который был сожжен в результате реакции, равен примерно 706,11 литрам.