Question

найти объем углекислого газа который выделяется при разложении 450 грамм известняка содержащего 90% CaCO3

Answer 1

Прости , что фотографией!
так легче, надеюсь все понятно!

Answer 2

CaCO3=CaO+CO2
m CaCO3=450*0.9=405 г
n CaCO3=405/100=4.05 моль
n CO2=4.05 моль
V CO2=22.4*4.05=90.72 л

Answer 3

Для нахождения объема углекислого газа, выделяющегося при разложении 450 грамм известняка, содержащего 90% CaCO3, нужно решить следующие шаги:

1. Найдем массу CaCO3 в исходной смеси известняка. Для этого умножим массу исходного образца (450 г) на процент CaCO3 (90%) и разделим на 100. Масса CaCO3 = (450 г) * (90%/100) = 405 г

2. Найдем количество молей CaCO3, используя молярную массу CaCO3. Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (атомный вес Ca) + 12.01 г/моль (атомный вес C) + 16.00 г/моль (атомный вес O) * 3 = 100.08 г/моль Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 = 405 г / 100.08 г/моль ≈ 4.049 моль

3. По химическому уравнению разложения CaCO3 на CaO и CO2, можно установить соотношение между количеством молей CaCO3 и CO2. Уравнение: CaCO3 -> CaO + CO2 Из уравнения видно, что каждая моль CaCO3 разлагается на одну моль CO2. Следовательно, количество молей CO2, выделившихся при разложении 450 г CaCO3, равно количеству молей CaCO3, то есть 4.049 моль.

4. Для нахождения объема CO2 используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура. Известно, что условия нормальных условиях, при которых измеряется объем газа, равны 1 атм и 273.15 К, а универсальная газовая постоянная R = 0.0821 л * атм / (моль * К). Используем эти значения, чтобы найти объем CO2.

V = (n * R * T) / P = (4.049 моль * 0.0821 л * атм / (моль * К) * 273.15 К) / 1 атм V ≈ 8.767 л

Таким образом, объем углекислого газа, который выделяется при разложении 450 г известняка, содержащего 90% CaCO3, составляет около 8.767 л.