Question

цинк масою 3.25г взаємодіє без залишку з 6.0 грам одноосновної карбонової кислоти. визначте формулу цієї кислоти​

Answer 1

Объяснение:

М(CnH2n+1COOН)=12n+2n+1+12+16+16+1= (14n+46)г/моль

3,25г. 6г

Zn +2CnH2n+1COOH =(CnH2n+1COO)2Zn +H2↑

65г/моль. 2(14n+46)г/моль

3,25/65= 6/(2•(14n+46))

0,05=6/(2•(14n+46))

0,05•2•(14n+46)=6

1,4n+4,6=6

1.4n=1.4

n=1

CH3COOH оцтова( етанова) кислота

Zn +2CH3COOH =(CН3COO)2Zn +H2↑

Answer 2

Задача стосується хімії і хімічних реакцій. Давайте знайдемо формулу кислоти, взаємодія якої з цинком в результаті утворює сполуку.

З вказаних даних ми знаємо, що 3.25 г цинку реагували з 6.0 г кислоти. Для того, щоб визначити формулу кислоти, спочатку потрібно встановити мольні співвідношення між цинком і кислотою, а потім використовувати це співвідношення для визначення формули кислоти.

Крок 1: Знаходження кількості молей цинку та кислоти.

Молярна маса цинку (Zn) = 65.38 г/моль Молярна маса кислоти (H₂A) - невідома

Молярна маса - це маса одного моля речовини. Щоб перевести масу в мольні одиниці, скористаємось формулою:

\[ \text{Маса} = \text{Кількість молів} \times \text{Молярна маса} \]

Спочатку визначимо кількість молів цинку:

\[ \text{Кількість молів цинку} = \frac{\text{Маса цинку}}{\text{Молярна маса цинку}} = \frac{3.25 \, \text{г}}{65.38 \, \text{г/моль}} \approx 0.05 \, \text{моль} \]

Тепер визначимо кількість молей кислоти, яка взаємодіяла з цинком. Ми знаємо, що маса кислоти дорівнює 6.0 г.

\[ \text{Кількість молів кислоти} = \frac{\text{Маса кислоти}}{\text{Молярна маса кислоти}} \]

Тепер використаємо масу цинку, яка реагувала з кислотою, та кількість молей цинку для визначення маси цинку, яка реагувала з кислотою:

\[ \text{Кількість молів кислоти} = \frac{\text{Кількість молів цинку}}{\text{Відношення маси кислоти до маси цинку}} = \frac{0.05 \, \text{моль}}{\frac{6.0 \, \text{г}}{3.25 \, \text{г}}} \approx 0.09 \, \text{моль} \]

Крок 2: Визначення формули кислоти.

В даному випадку, відомо, що кислота одноосновна, тобто має одну кислотну групу.

Тепер, коли ми знаємо кількість молей кислоти, яка взаємодіяла з цинком, можемо виразити формулу кислоти.

У нашому випадку кількість молей кислоти становить 0.09 моль.

Таким чином, формула одноосновної карбонової кислоти H₂A.

Наприклад, можливою формулою цієї кислоти може бути HCOOH (формінова кислота), яка має одну карбоксильну (COOH) групу, або інша кислота, що відповідає цим параметрам. Вище наведений приклад демонструє, як можна використовувати інформацію про маси речовин для визначення мольних співвідношень та формули речовини, яка бере участь у хімічній реакції.