Question

Как объяснить, что диоксид кремния имеет высокие температуры плавления (1700 °С) и кипения (2200 °С), в то время как диоксид углерода возгоняется при –78,5 °С?

Answer 1

Ответ:

Все дело в строении оксидов.

SiO2 , т.е. песок, имеет атомную кристаллическую решетку. Вещества, имеющие такой тип решетки, являются более прочными, имеют высокую температуру плавления.

CO2 или же углекислый газ, имеет молекулярную кристаллическую решетку. Она, в отличие от предыдущей, более хрупкая. Т.е. и температура плавления у веществ с таким типом решетки будет намного меньше.

Answer 2

Разница в температурах плавления и кипения между диоксидом кремния (SiO2) и диоксидом углерода (CO2) обусловлена их молекулярной структурой и химическими свойствами. Давайте разберемся, почему это происходит.

1. Диоксид кремния (SiO2): Диоксид кремния имеет кристаллическую структуру и обычно представлен в виде таких минералов, как кварц, агат и аметист. Он образует трехмерные кристаллические решетки, в которых каждый атом кремния соединен с четырьмя атомами кислорода. Эта кристаллическая структура обладает высокой силой связи между атомами, и поэтому для разрушения этой структуры требуется высокая энергия. В результате диоксид кремния имеет высокую температуру плавления (1700 °C) и кипения (2200 °C).

2. Диоксид углерода (CO2): Диоксид углерода состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода. В газовой фазе (при комнатной температуре и давлении), молекулы CO2 находятся в виде двухатомных газовых молекул, которые движутся довольно свободно. Это обуславливает низкую температуру кипения CO2 (-78,5 °C), при которой он переходит из газовой фазы в жидкую. Однако в твердой фазе, как в случае с сухим льдом, CO2 образует молекулярные кристаллические структуры, но они слабее и менее стабильны, чем кристаллическая структура диоксида кремния.

Таким образом, разница в температуре плавления и кипения между диоксидом кремния и диоксидом углерода обусловлена их химической структурой и взаимодействием атомов и молекул вещества.