Question

pH раствора гидроксида бария равна 12. Посчитайте массу гидроксида бария в одном литре этого раствора.

Answer 1

PH=-log[H(+)]
[H(+)]=10^-12
[OH(-)]=10^-14/10^-12=10^-2 моль/л
концентрация Ba(OH)2=10^-2/2=5*10^-3 моль/л
кол-во Ba(OH)2=0.005*1=0.005 моль
масса =0,005*(137,3+34)=0,8565г

Answer 2

Для расчета массы гидроксида бария (Ba(OH)2) в одном литре раствора, нам необходимо знать его концентрацию в молях на литр (Molarity). Молярность определяется с помощью уравнения:

Molarity (M) = моль вещества (mol) / объем раствора (литры)

Если дана концентрация величиной pH, сначала нужно определить концентрацию водородных идров (OH-) в растворе, затем выразить её в молях на литр, и только потом получить молярность гидроксида бария.

1. Определение концентрации водородных ионов (OH-) в растворе:

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - 12 = 2

2. Теперь найдем концентрацию гидроксидных ионов (OH-) в молях на литр, используя показатель pOH:

[OH-] = 10^(-pOH) = 10^(-2) = 0.01 M

3. Теперь мы знаем концентрацию гидроксидных ионов в растворе. Гидроксид бария (Ba(OH)2) реагирует с двумя молями гидроксидных ионов на один моль Ba(OH)2, поэтому молярность Ba(OH)2 будет в два раза ниже:

Molarity (Ba(OH)2) = 0.01 M / 2 = 0.005 M

4. Теперь мы можем рассчитать массу гидроксида бария в одном литре раствора, используя его молярность и молекулярную массу Ba(OH)2:

Масса (г) = Молярность (M) * Молекулярная масса (г/моль) * Объем (л)

Молекулярная масса Ba(OH)2 = 137 (мольная масса Ba) + 2 * 16 (мольная масса O) + 2 * 1 (мольная масса H) = 137 + 32 + 2 = 171 г/моль

Масса Ba(OH)2 в одном литре раствора:

Масса = 0.005 M * 171 г/моль * 1 л = 8.55 г

Таким образом, масса гидроксида бария в одном литре этого раствора составляет 8.55 г.