Question

1. Вычислите объем этилена (н.у.) полученного из 0,92 г этилового спирта.

Answer 1

C2H5OH=C2H4+H2O
1 моль    1 моль
n(C2H5OH)=0.92/46=0.02 моль=n(C2H4)
Mr(C2H5OH)=46
V(C2H4)=22.4*0.02=0.448 л

Answer 2

Для вычисления объема этилена (C2H4) в нормальных условиях (н.у.), нам необходимо знать количество вещества этого газа, а затем применить условия нормальных условий (0°C и 1 атмосферное давление) для расчета объема.

1. Начнем с расчета количества вещества этилена. Для этого используем химическое уравнение реакции:

   C2H5OH (этиловый спирт) -> C2H4 (этилен) + H2O (вода)

   Молярная масса C2H5OH = 46.07 г/моль Молярная масса C2H4 = 28.05 г/моль

   Масса C2H4 = Масса C2H5OH - Масса H2O Масса H2O = 0.92 г * (1 моль C2H5OH / 46.07 г) * (18.015 г/моль H2O / 1 моль C2H5OH) = 0.378 г Масса C2H4 = 0.92 г - 0.378 г = 0.542 г

   Количество вещества C2H4 = Масса C2H4 / Молярная масса C2H4 Количество вещества C2H4 = 0.542 г / 28.05 г/моль ≈ 0.01934 моль

2. Теперь вычислим объем этого количества этилена при нормальных условиях, используя уравнение состояния идеального газа:

   V = (n * R * T) / P

   Где: V - объем газа n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (приближенно равна 0.0821 L·атм/(моль·К)) T - температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах)

   Для нормальных условий: T = 0°C = 273.15 K P = 1 атмосфера

   V = (0.01934 моль * 0.0821 L·атм/(моль·К) * 273.15 K) / 1 атмосфера ≈ 0.441 литр (или 441 мл)

Таким образом, объем этилена (н.у.), полученного из 0.92 г этилового спирта, составляет примерно 0.441 литр (или 441 миллилитр).