Question

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.

Answer 1

Готово)) Если помог, нажми кнопку спасибо

Answer 2

Чтобы определить коэффициенты в уравнении реакции и определить окислитель и восстановитель, давайте начнем с балансировки уравнения реакции:

P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O

1. Сначала балансируем атомы: у нас есть 1 атом фосфора (P) слева и 1 атом фосфора справа, так что это уже сбалансировано.

2. Теперь давайте посмотрим на азот (N). Слева у нас 1 атом азота в HNO3, а справа 1 атом азота в NO2. Таким образом, азот уже сбалансирован.

3. Посмотрим на водород (H). Слева у нас 3 атома водорода в HNO3, а справа 2 атома водорода в H2O. Поэтому нужно добавить коэффициент 3 перед H2O, чтобы сбалансировать водород.

Теперь у нас получилось:

P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + 3H2O

4. Осталось балансировать кислород (O). Слева у нас 3 атома кислорода в HNO3, а справа 10 атомов кислорода: 4 в H3PO4 и 6 в 3H2O. Для сбалансирования кислорода добавим коэффициент 5 перед HNO3:

P + 5HNO3 → H3PO4 + NO2 + 3H2O

Теперь уравнение реакции сбалансировано. Для проверки:

Атомы: P: 1 слева и 1 справа (сбалансировано) N: 1 слева и 1 справа (сбалансировано) H: 3 слева и 3 справа (сбалансировано) O: 8 слева и 8 справа (сбалансировано)

Теперь, чтобы определить окислитель и восстановитель, давайте рассмотрим изменения степеней окисления.

В HNO3 азот имеет степень окисления +5, а в NO2 степень окисления азота -3. Это означает, что азот в HNO3 окисляется, а в NO2 восстанавливается.

Таким образом:

• HNO3 - окислитель.
• P - восстановитель.