Question

На 30 г яичной скорлупы подействовали 100мл столового уксуса. Какой максимальный обьём газа мог при этом выделеться? Испарением уксуса и воды пренеберечь. Сталовый уксус-9% водный раствор одноосновной уксусной кислоты, имеющей формулу CH^3COOH, плотность столового уксуса состовляет 1.01 г/мл СРОЧНО!!!!

Answer 1

Ответ:

В первом 6.72 а второй вопрос в процентах 93

Объяснение:

2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+CO2+H2O

m(CH3COOH)=100*0.09*1.01=9,09 грамм

n(CH3COOH)=9.09/60,05=0,1513 моль

n(CaCO3)=30/100=0,3 моль

Ведем расчет выхода по карбонату

m(CO2)=0,3*44,01=13,203 грамм

V(CO2)=0.3*22.4=6,72 литра

Answer 2

Конечно, я помогу! Давай посчитаем максимальный объём газа, который может выделиться при реакции уксуса с яичной скорлупой. Для начала, нам нужно учесть реакцию химии.

Реакция между уксусом (уксусной кислотой CH₃COOH) и яичной скорлупой основана на том, что уксусная кислота реагирует с кальцием, содержащимся в скорлупе, образуя углекислый газ (CO₂), воду и раствор уксата кальция. Реакция может быть представлена следующим образом:

CH₃COOH + CaCO₃ → Ca(CH₃COO)₂ + CO₂ + H₂O

Теперь нужно вычислить количество реагента (уксуса), которое реагирует с яичной скорлупой. У нас есть 100 мл 9%-ного раствора уксусной кислоты (плотность 1.01 г/мл). 9% раствор означает, что 9 г уксусной кислоты растворены в 100 мл уксуса.

Сначала найдем массу уксусной кислоты в 100 мл раствора: Масса уксуса = объем × плотность = 100 мл × 1.01 г/мл = 101 г

Далее, нужно учесть количество уксуса, которое реагирует с 30 г яичной скорлупы. Уравнение реакции показывает, что одна молекула уксуса реагирует с одной молекулой кальция в скорлупе (CaCO₃). Молярная масса уксусной кислоты (CH₃COOH) равна примерно 60 г/моль.

Таким образом, можно найти количество молей уксусной кислоты, которые реагируют с 30 г яичной скорлупы: Молекулы уксусной кислоты = масса / молярная масса = 101 г / 60 г/моль ≈ 1.68 моль

Так как реакция один к одному между уксусной кислотой и яичной скорлупой, это означает, что 1.68 моль уксусной кислоты реагируют с 1.68 молью яичной скорлупы.

Каждая моль уксуса дает одну моль углекислого газа (CO₂) по уравнению реакции. Таким образом, высвобождается 1.68 моль CO₂.

Теперь, чтобы найти объем CO₂, используем идеальный газовый закон: \(PV = nRT\), где \(P\) - давление газа, \(V\) - объем газа, \(n\) - количество в молях, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура. При стандартных условиях \(T\) = 273 K, \(P\) = 1 атмосфера, \(R\) = 0.0821 л·атм/(моль·K).

\(V = \frac{nRT}{P}\) \(V = \frac{1.68 \, \text{моль} \times 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / (\text{моль} \cdot \text{K}) \times 273 \, \text{K}}{1 \, \text{атм}} \approx 38.4 \, \text{л}\)

Итак, максимальный объем углекислого газа, который может выделиться при реакции 30 г яичной скорлупы с 100 мл 9%-ного уксуса, составляет примерно 38.4 л.