Question

Сожгли аммиака получили 3 моль азота найти объем исходных веществ

Answer 1

4NH3+3O2=2N2+6H2O
n(N2)/n(O2)=2/3
=> n(o2)=n(N2)*3/2=3*3/2=4.5моль
v(o2)=n*Vm=4.5*22.4=100.8л
n(N2)/n(NH3)=2/4=1/2
=>n(NH3)=n(N2)*2/1=3*2=6моль
v(NH3)=n*Vm=6*22.4=134.4л

Answer 2

Рассмотрим реакцию сгорания аммиака (NH3):

4 NH3 + 3 O2 -> 2 N2 + 6 H2O.

Из уравнения видно, что 4 молекулы аммиака (4 NH3) реагируют с 3 молекулами кислорода (3 O2) и образуют 2 молекулы азота (2 N2) и 6 молекул водяного пара (6 H2O). Это соотношение можно использовать для расчета объемов газов в данной реакции, при условии, что все газы находятся при одинаковых условиях (температуре и давлении).

Так как у нас есть 3 моли азота (N2), мы можем использовать это значение для расчета объема аммиака (NH3), который был сожжен, исходя из коэффициентов в уравнении реакции:

Исходные моли аммиака (NH3) = (3 моли N2 * 4 молекулы NH3) / (2 молекулы N2) = 6 молей NH3.

Теперь, чтобы найти объем аммиака, предположим, что все газы находились при одинаковых условиях, например, стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферном давлении). Тогда одна моль любого газа занимает примерно 22,4 литра объема при таких условиях.

Объем исходного аммиака = (6 молей NH3) * (22,4 литра/моль) = 134,4 литра аммиака.

Итак, объем исходных веществ аммиака составляет приблизительно 134,4 литра.