Question

Осадок, образовавшийся при взаимодействии гидроксида натрия с 0,5 моль йодида алюминия нагрели. Найти массу полученного твердого вещества.

Answer 1

Удачи!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 2

Ваш вопрос связан с химической реакцией между гидроксидом натрия (NaOH) и йодидом алюминия (AlI3). Это реакция необратимого взаимодействия, при которой образуется соль алюминия и гидроксида натрия и йод.

Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

NaOH + AlI3 -> Al(OH)3 + I2

В данном случае, мы знаем, что количество йодида алюминия равно 0,5 моль. Поскольку моль - это количество вещества, то мы можем использовать эту информацию для определения массы йода, который образуется в результате реакции.

Масса йода (I2) равна 126,90 г/моль. Поэтому, масса йода, который образуется при реакции, будет равна:

0,5 моль * 126,90 г/моль = 63,45 г

Таким образом, масса полученного твердого вещества, который представляет собой йод, равна 63,45 граммам.

Обратите внимание, что это предполагает, что все реакции протекают до конца и что нет потерь вещества. В реальных условиях могут возникнуть потери вещества из-за неполной реакции или потерь при растворении или отделении осадка.