Question

107 г аммоний хлорида взаимадействует с кальций гидроксидом . Массовая доля выхода аммиака составила 95%. Найти массу полученного аммиака. а)34 г

Answer 1

Ответ:

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O

n(NH4Cl)=107/53,5=2

n(NH3)=2

m(NH3)=2*17=34

34—100%

x—95%

x=(34*95)/100=32,3

Ответ:32,3г

Answer 2

Удачи!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 3

Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции между аммоний хлоридом (NH4Cl) и кальций гидроксидом (Ca(OH)2):

NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что одна моль аммоний хлорида (NH4Cl) дает две моли аммиака (NH3). Таким образом, молярные отношения между NH4Cl и NH3 равны 1:2.

Сначала найдем количество молей аммоний хлорида в данном случае. Мы знаем, что массовая доля выхода аммиака составила 95%. Это означает, что 95% массы аммоний хлорида превратилось в аммиак. Давайте предположим, что у нас было 100 г аммоний хлорида. Тогда 95% этой массы превратилось в аммиак, что составляет 95 г.

Теперь мы можем найти количество молей аммоний хлорида, используя его молярную массу. Молярная масса NH4Cl равна:

14 (N) + 4 (H) + 35.5 (Cl) = 53.5 г/моль

Количество молей NH4Cl = масса / молярная масса = 95 г / 53.5 г/моль ≈ 1.775 моль

Так как молярное отношение между NH4Cl и NH3 равно 1:2, то количество молей аммиака (NH3) будет