Question

Вычислить объем газа, который образуется при взаимодействии карбоната натрия с 100 г 20 % раствора соляной кислоты

Answer 1

M(HCl) = 100 г×0,2 = 20 г
Vm = 22,4 л/моль
М(HCl) = 36.5 г/моль     
                    20 г                              V-? л
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
                  2 моль                          1 моль
                    71 г                              22,4 л
V(CO2) = 20 г×22,4 л/71 г = 6,31 л
Ответ: 6,31 л СО2 

Answer 2

Для вычисления объема газа, который образуется при взаимодействии карбоната натрия (Na2CO3) с раствором соляной кислоты (HCl), нам нужно учитывать химическую реакцию и использовать законы стехиометрии.

Сначала давайте определим химическую реакцию между карбонатом натрия и соляной кислотой. Эта реакция выглядит следующим образом:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната натрия (Na2CO3) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль углекислого газа (CO2).

Шаг 1: Рассчитаем количество молей карбоната натрия в 100 г. Для этого используем молярную массу Na2CO3:

Молярная масса Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль

Количество молей Na2CO3 = Масса / Молярная масса = 100 г / 106 г/моль ≈ 0.943 моль

Шаг 2: Так как 1 моль Na2CO3 реагирует с 2 молями HCl, то количество молей HCl, необходимых для реакции, равно 2 * 0.943 моль = 1.886 моль.

Шаг 3: Теперь мы знаем, что 1 моль углекислого газа (CO2) образуется при реакции. Таким образом, количество молей CO2 равно 0.943 моль.

Шаг 4: Теперь используем идеальный газовый закон, чтобы вычислить объем CO2 при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление). Объем 1 моля любого газа при стандартных условиях составляет примерно 22.4 литра.

Объем CO2 = Количество молей * объем моля (при стандартных условиях) = 0.943 моль * 22.4 л/моль ≈ 21.08 литра

Таким образом, при взаимодействии 100 г 20% раствора соляной кислоты с карбонатом натрия образуется примерно 21.08 литра углекислого газа при стандартных условиях.