Question

Какой объем серной кислоты концентрацией 30% (плотность 1,4 г/мл) необходимо взять, чтобы приготовить 500 мл однонормального (1 н) раствора этой кислоты?

Answer 1

Нормальность растворов: C=nэ/V(рра)

$c = \frac{m}{ V\times Э}$

Оттуда m=C×V×Э;

Э(H2SO4)=Mr(H2SO4)/N(H(+))=98/2=49

m(H2SO4)=1×0,5×49=24,5г

m(ppa)=m(H2SO4)/w(H2SO4)=24,5/0,3≈81,7г

V(ppa)=m/ρ=81,7/1,4≈58,36 мл

Answer 2

Для того чтобы рассчитать количество серной кислоты, необходимое для приготовления 500 мл однонормального раствора (1 н), мы должны использовать следующую формулу:

$\text{Количество вещества (моль)} = \text{Нормальность (н)} \times \text{Объем (л)}$.

Сначала давайте определим количество молей серной кислоты, необходимое для приготовления 1 н раствора в 500 мл (0,5 л):

$\text{Количество молей} = 1 \, \text{н} \times 0,5 \, \text{л} = 0,5 \, \text{моль}$.

Затем мы можем использовать плотность и концентрацию серной кислоты, чтобы определить массу этой кислоты в 1 мл раствора:

$\text{Масса в 1 мл} = \text{Плотность} \times \text{Концентрация} = 1,4 \, \text{г/мл} \times 30\% = 0,42 \, \text{г}$.

Теперь мы можем рассчитать массу серной кислоты, необходимую для приготовления 500 мл раствора:

$\text{Масса} = \text{Масса в 1 мл} \times \text{Объем} = 0,42 \, \text{г/мл} \times 500 \, \text{мл} = 210 \, \text{г}$.

Таким образом, вам понадобится 210 г серной кислоты концентрацией 30% (плотность 1,4 г/мл), чтобы приготовить 500 мл однонормального раствора этой кислоты.