Question

Для нейтрализации столового уксуса понадобилось 20г 30%-ного раствора гидроксида калия.Вычислить массу уксусной кислоты.

Answer 1

CH3COOH + NaOH = CH3COONA +H2O

в реакцию вступило m=20×0,3=6 Г NaOH
найдем количество вещества
nu (NaOH)=6/(23+1+16)=0,15
найдем искомую массу кислоты
m (CH3COOH)=(2×12+2×16+4)×0,15=60×0,15=9 г

Answer 2

Для вычисления массы уксусной кислоты, которая была нейтрализована 20 г 30%-ного раствора гидроксида калия, нам нужно учесть, что нейтрализация происходит в соотношении 1:1 между уксусной кислотой (CH3COOH) и гидроксидом калия (KOH).

1. Сначала найдем количество гидроксида калия в растворе. Раствор содержит 30% KOH, что означает, что в 100 г раствора содержится 30 г KOH.

Масса KOH = 30% от 20 г = 0.3 * 20 г = 6 г KOH

2. Поскольку нейтрализация происходит в соотношении 1:1, то масса уксусной кислоты, которая была нейтрализована, также составляет 6 г.

Итак, масса уксусной кислоты, нейтрализованной 20 г 30%-ного раствора гидроксида калия, составляет 6 г.