Question

Вычислите массы реагентов которые потребуются для получения 4г оксида меди

Answer 1

2Cu+O2=2CuO
n(CuO)=4/80=0.05 моль
m(Cu)=0.05*64=3.2 г
m(O2)=0.025*32=0.8 г

Answer 2

Для вычисления масс реагентов, необходимых для получения 4 граммов оксида меди (Cu2O), мы должны знать химическое уравнение реакции, а также молярные массы соответствующих веществ.

Химическое уравнение для образования оксида меди (Cu2O) из меди (Cu):

2 Cu + O2 -> 2 Cu2O

Молярные массы:

• Медь (Cu) = 63.55 г/моль
• Кислород (O2) = 32 г/моль
• Оксид меди (Cu2O) = 143.09 г/моль

Сначала определим мольную массу оксида меди:

2 моль Cu = 2 * 63.55 г/моль = 127.1 г 1 моль O2 = 32 г/моль 2 моль Cu2O = 2 * 143.09 г/моль = 286.18 г

Теперь мы знаем, что для образования 286.18 г оксида меди, необходимо 127.1 г меди и 32 г кислорода. Однако, для получения 4 г оксида меди, нам нужно пропорционально уменьшить массы меди и кислорода:

Масса меди = (4 г Cu2O / 286.18 г Cu2O) * 127.1 г Cu ≈ 1.78 г Масса кислорода = (4 г Cu2O / 286.18 г Cu2O) * 32 г O2 ≈ 0.45 г

Итак, для получения 4 г оксида меди, потребуется приблизительно 1.78 г меди и 0.45 г кислорода.