Question

Определите массу выделившегося водорода при взаимодействии 7.8 г калия с 50 г воды

Answer 1

2K+2H2O=2KOH+H2
M(K)=39г/моль
M(H2O)=18г/моль
n(K)=m/M=7.8/39=0.2моль
n(H2O)=m/M=50/18=2.8моль
Расчет ведется на вещество, взятое в недостатке. 
M(H2)=2г/моль
Составим и решим пропорцию:
7,8/39=х/2
х=7,8*2/39
х=0,4г
Ответ: m(H2)=0.4г

Answer 2

Для определения массы выделившегося водорода при взаимодействии 7.8 г калия с 50 г воды, сначала нужно определить, сколько моль калия и воды участвует в реакции. Затем можно использовать уравнение химической реакции и закон сохранения массы, чтобы вычислить массу выделившегося водорода.

1. Начнем с расчета молей калия и воды:

Масса калия (K) = 7.8 г Масса воды (H₂O) = 50 г

Для расчета молей используем молярные массы:

Молярная масса K = 39.10 г/моль Молярная масса H₂O = 18.02 г/моль

Моли калия: Моли K = Масса K / Молярная масса K Моли K = 7.8 г / 39.10 г/моль ≈ 0.199 моль

Моли воды: Моли H₂O = Масса H₂O / Молярная масса H₂O Моли H₂O = 50 г / 18.02 г/моль ≈ 2.773 моль

2. С учетом уравнения реакции между калием и водой, которое выглядит следующим образом:

2K + 2H₂O -> 2KOH + H₂

Мольное соотношение между K и H₂ равно 1:1. Таким образом, 0.199 моль K также приведут к образованию 0.199 моль H₂.

3. Теперь мы можем вычислить массу водорода, выделившегося в реакции:

Масса H₂ = Моли H₂ x Молярная масса H₂ Масса H₂ = 0.199 моль x 2.02 г/моль ≈ 0.4 г

Таким образом, масса выделившегося водорода составит примерно 0.4 г.