Question

РЕБЯТ,СРОЧНО!!! Навеску оксида меди (||) массой 24 г добавили к 20%-му раствору серной кислоты массой 245 г. Вычислите массовую долю сульфата меди (||) в растворе после реакции.

Answer 1

Составляем уравнение реакции
0,3 моль 0,5    х
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
1         1          1моль
1. находим моль СиО---24/64+16=0,3 моль
2. находим массу кислоты: 215*20%/100%=49 гр
3. находим  моль кислоты 49/1*2+32+16*4=0,5 моль
 по упавнению на 1 моль оксида нужно  1 моль кислоты ,на 0,3 моль соответственно 0,3 моль, кислота в избутке  рассчитываем на оксид

0,3-х
1-1 
х=0,3 моль соли находим массу: 0,3*64+32+16*4=0,3*160=48 грамм
находим остаток кислоты, на реакцию ушло 0,3 моль, остаток 0,2 моль, масса равна  49/5*2= 19,6
масса раствора кислоты и соли= 19,6+48=67,6
находим массов. часть 48/67,6*100%=71%

Answer 2

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.
nCuO=24/80(MrCuO)=0,3. Моль
mH2SO4=245*0,2(20/100)=49.г.
nH2SO4=49/98=0,5 моль
Решаем поне достатку ,берем0,3моль ,так 0,5моль больше. nCuSO4=0,3.моль
mcuSO4=0,3*Mr(64+98=162)=48,6г.
W=mв-ва/Мр-ра=48,6/245*100=19,8%
Ответ:19,8%
Скорее всего это правильный ответ 19,9
Но возникло сомнения о том что:
Прореагировало серной кислоты 0,3моль осталось (0,5-0,3=0,2)
MВ-ва осталось в растворе 0,2*98=19,6г серной кислоты осталось в растворе
mр-ра245-(49-19)-29,4+48,6=264,2 г
mв-ва=48,6+19,6=68,2г
W=68,2/264,2*100=25,8%может быть таким узнвй ответ по 1или 2 варианту делать конец решения???

Answer 3

Давайте начнем с балансировки химической реакции между оксидом меди(II) и серной кислотой:

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Теперь мы знаем, что оксид меди(II) (CuO) реагирует с серной кислотой (H2SO4), образуя сульфат меди(II) (CuSO4) и воду (H2O).

Далее, мы можем использовать уравнение реакции, чтобы вычислить количество молей оксида меди(II) и серной кислоты, участвующих в реакции.

1. Молярная масса CuO (оксид меди(II)) = 63.5 г/моль
2. Молярная масса H2SO4 (серная кислота) = 98 г/моль

Масса CuO = 24 г Масса H2SO4 = 245 г

Чтобы найти количество молей каждого вещества, мы используем следующую формулу:

Моли = Масса / Молярная масса

Для CuO: Моли CuO = 24 г / 63.5 г/моль ≈ 0.378 моль

Для H2SO4: Моли H2SO4 = 245 г / 98 г/моль ≈ 2.5 моль

Теперь мы знаем, что в реакции участвует 0.378 моль CuO и 2.5 моль H2SO4. В уравнении реакции видно, что соотношение между CuO и CuSO4 1:1. Таким образом, количество молей CuSO4, образовавшегося в реакции, также будет 0.378 моль.

Теперь вычислим общую массу CuSO4, образовавшуюся:

Масса CuSO4 = (Количество молей CuSO4) × (Молярная масса CuSO4)

Молярная масса CuSO4 = 63.5 г/моль + 32 г/моль + (4 × 16 г/моль) = 159.5 г/моль

Масса CuSO4 = 0.378 моль × 159.5 г/моль ≈ 60.28 г

Теперь мы можем найти массовую долю сульфата меди(II) в растворе:

Массовая доля CuSO4 = (Масса CuSO4 / Общая масса раствора) × 100%

Общая масса раствора = Масса CuO + Масса H2SO4 = 24 г + 245 г = 269 г

Массовая доля CuSO4 = (60.28 г / 269 г) × 100% ≈ 22.41%

Таким образом, массовая доля сульфата меди(II) в растворе после реакции составляет примерно 22.41%.