Question

Сколько грамм кальция вступит в реакцию с 44,88 л. соляной кислоты ? Решите прошу !!!

Answer 1

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2↑
1) n(HCl) = 44,8л : 22,4л/моль = 2моль
2) n(Ca) = 2моль : 2 = 1моль
3) m(Ca) = 1моль * 40г/моль = 40г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать химический состав соляной кислоты (HCl) и знать, сколько моль кальция (Ca) необходимо для реакции с данным количеством соляной кислоты. Давайте начнем с расчета молей соляной кислоты.

1. Сначала определим молекулярную массу соляной кислоты (HCl). У молярной массы водорода (H) равной приблизительно 1 г/моль и молярной массы хлора (Cl) равной приблизительно 35,5 г/моль, молярная масса HCl составляет примерно 1 + 35,5 = 36,5 г/моль.

2. Теперь определим количество молей соляной кислоты в 44,88 литрах. Для этого мы будем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (при стандартных условиях примерно 1 атмосфера), V - объем (44,88 литра), n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0,0821 латм/(мольК)), T - температура (при стандартных условиях примерно 273 К).

n = PV / RT n = (1 атмосфера) * (44,88 л) / ((0,0821 латм/(мольК)) * 273 К) ≈ 2 моля

Теперь, зная количество молей соляной кислоты, мы можем рассчитать количество молей кальция, необходимых для реакции. Обратите внимание, что уравнение реакции между соляной кислотой и кальцием имеет коэффициент 2 перед HCl:

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Это означает, что для каждой моли соляной кислоты требуется 2 моли кальция.

Таким образом, для 2 молей HCl (которые мы рассчитали выше), потребуется 2 моля кальция. Кальций имеет молярную массу примерно 40 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу кальция:

Масса кальция = количество молей кальция * молярная масса кальция Масса кальция = 2 моля * 40 г/моль = 80 г

Итак, 80 грамм кальция потребуется для реакции с 44,88 литрами соляной кислоты.