Question

1.Определите массу (в граммах) 4%-го раствора нитрата калия, приготовленного(путем разбавления водой)из 20 г 15%-ного раствора того же вещества. 2,смешали 45 г 38%-й и 320 г 5%-й бромоводородной кислоты,Установить массовую долю (в %) вещества в конечном растворе.

Answer 1

1.m(соли)=15/100х20=3 г
m(нов.р-ра)=3/4х100%=75 г

2. m1=38/100х45=17,1 г
    m2=5/100х320=16 г
    m3=17,1+16=33,1 г
    m(нов.р-ра)=45+320=365 г
    w(HBr)=33,1/365х100%=9%

Answer 2

Давай решим первую задачу.

1. Для начала найдем количество нитрата калия в исходном 15%-м растворе:

   Масса нитрата калия = 0.15 * 20 г = 3 г

2. Теперь используем формулу для разбавления раствора:

   $C_1V_1 = C_2V_2$

   Где: $C_1$ - концентрация начального раствора (15% или 0.15), $V_1$ - объем начального раствора, $C_2$ - концентрация конечного раствора (4% или 0.04), $V_2$ - объем конечного раствора.

   Мы ищем $V_2$, поэтому давайте представим объем конечного раствора через общую массу раствора ($m$) и его концентрацию ($C_2$):

   $V_2 = \frac{m}{C_2}$

   Теперь мы знаем, что $m = m_1 + m_2$, где $m_1$ - масса начального раствора, а $m_2$ - масса воды.

   $m_1 = 20 г$

   Также нам известно, что конечный раствор - это 4% раствор, а значит, масса нитрата калия в конечном растворе равна 4% от общей массы:

   $m_{KNO_3} = 0.04 \cdot m$

   Теперь у нас есть все данные для составления уравнения:

   $0.15 \cdot 20 = 0.04 \cdot m$

   Решим это уравнение относительно $m$:

   $m = \frac{0.15 \cdot 20}{0.04} \approx 75 г$

   Теперь найдем массу воды ($m_2$):

   $m_2 = m - m_1 = 75 г - 20 г = 55 г$

   Итак, масса 4%-го раствора нитрата калия равна массе нитрата калия в конечном растворе, что равно $m_{KNO_3} = 75 г$.

Теперь перейдем ко второй задаче.