Question

Сколько литров углекислого газа образуется при сгорании 22 грамма пропана?

Answer 1

22 г                                х
C3H8   +    5O2   -----   3CO2  +  4H2O
1 моль                       3 моль
М=44 г/моль              Vm=22,4 л/моль
n=22/44= 0,5 моль 
По уравнению реакции из 1 моль пропана образуется в 3 раза больше углекислого газа, отсюда
n(CO2) = 3*n(C3H8) = 0,5*3 = 1,5 моль
V(CO2) = Vm*n = 22,4*1,5 = 33,6 л

Answer 2

22гр              хл
С3Н8+5О2=3СО2+4Н2О
44гр             67,2л
х=22*67,2/44=33,6л
потому что 1=22,4 а  3=67,2

Answer 3

Для того чтобы вычислить количество углекислого газа (CO2), образующегося при сгорании 22 граммов пропана (C3H8), нам нужно знать химическое уравнение реакции сгорания пропана и использовать молярные массы соответствующих элементов.

Сначала давайте составим уравнение реакции сгорания пропана: C3H8 + 5 O2 -> 3 CO2 + 4 H2O

Теперь вычислим молярную массу пропана (C3H8) и углекислого газа (CO2):

• Молярная масса углерода (C) = 12.01 г/моль
• Молярная масса водорода (H) = 1.01 г/моль
• Молярная масса кислорода (O2) = 16.00 г/моль

Молярная масса пропана (C3H8): 3 * (Молярная масса углерода) + 8 * (Молярная масса водорода) = 3 * 12.01 г/моль + 8 * 1.01 г/моль = 36.03 г/моль + 8.08 г/моль = 44.11 г/моль

Теперь мы знаем молярную массу пропана и уравнение реакции. Поскольку из каждого моля пропана образуется 3 моля углекислого газа (CO2), мы можем вычислить количество углекислого газа, образующегося при сгорании 22 граммов пропана:

Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 44.01 г/моль

Теперь используем пропорцию: (22 г пропана) * (1 моль пропана / 44.11 г пропана) * (3 моль CO2 / 1 моль пропана) * (44.01 г CO2 / 1 моль CO2) = 29.70 г CO2

Таким образом, при сгорании 22 граммов пропана образуется около 29.70 граммов углекислого газа (CO2). Чтобы перевести это в литры, необходимо учитывать стандартные условия (нормальные условия температуры и давления), при которых 1 моль газа занимает приблизительно 22.4 литра.