Question

. вычислите массу осадка который. образовался при взаимодействии растворов содержащих нитрат бария массой 26,1 и серную кислоту массой4,5г

Answer 1

Мне кажется что тут на избыток и недостаток. я бы ее решала так.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическое уравнение реакции между нитратом бария (Ba(NO3)2) и серной кислотой (H2SO4) и затем использовать законы сохранения массы.

Химическое уравнение реакции между нитратом бария и серной кислотой выглядит следующим образом:

Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3

Из уравнения видно, что молярное соотношение между нитратом бария (Ba(NO3)2) и бариевым сульфатом (BaSO4) равно 1:1.

Теперь давайте рассчитаем количество вещества для каждого реагента:

1. Для Ba(NO3)2: Масса Ba(NO3)2 = 26.1 г Молярная масса Ba(NO3)2 = 137.33 г/моль (барий (Ba) + 2 * нитрат (NO3)) Количество молей Ba(NO3)2 = Масса / Молярная масса = 26.1 г / 137.33 г/моль ≈ 0.1902 моль

2. Для H2SO4: Масса H2SO4 = 4.5 г Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль (2 * водород (H) + сера (S) + 4 * кислород (O)) Количество молей H2SO4 = Масса / Молярная масса = 4.5 г / 98.08 г/моль ≈ 0.0459 моль

Из уравнения видно, что 1 моль Ba(NO3)2 реагирует с 1 молью H2SO4. Поэтому количество молей Ba(NO3)2, которое реагирует с H2SO4, также составляет приблизительно 0.0459 моль.

Теперь мы знаем, что 0.0459 моль Ba(NO3)2 реагирует с 0.0459 молью H2SO4. Таким образом, количество молей BaSO4, которое образуется, также равно 0.0459 моль.

Из молекулярной массы BaSO4 (233.39 г/моль) мы можем рассчитать массу образовавшегося осадка:

Масса BaSO4 = Количество молей * Молярная масса = 0.0459 моль * 233.39 г/моль ≈ 10.72 г

Таким образом, масса осадка (BaSO4), который образовался при взаимодействии растворов, составляет приблизительно 10.72 г.