Question

  в одной пробирке дан раствор карбоната натрия,а в другой-раствор сульфата натрия.В каждую пробирку прибавили раствор хлорида бария.В обоих случаях выпал белый,нерастворимый в воде осадок.Как установить,в какой пробирке находился раствор карбоната натрия?Напишите соответствующие уравнения реакций.

Answer 1

в обе пробирки добавим  HCl, в пробирке с карбонатом осадок растворится и выделится CO2, а в пробирке с сульфатом осадок не растворится, так как сульфат бария не растворяется в минеральных кислотах

Na2CO3+BaCl2=BaCO3(осадок)+2NaCl

BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2 

 

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4-осадок 

 

Answer 2

Для определения, в какой пробирке находился раствор карбоната натрия, можно воспользоваться реакцией бария с карбонатом натрия. Когда карбонат натрия реагирует с бариевым хлоридом, образуется нерастворимый осадок бариевого карбоната. Реакция выглядит следующим образом:

Na2CO3 (раствор карбоната натрия) + BaCl2 (раствор бариевого хлорида) -> BaCO3 (осадок бариевого карбоната) + 2NaCl (раствор натрия хлорида).

Если в первой пробирке выпал белый осадок после добавления раствора хлорида бария, то это говорит о наличии карбоната натрия в этой пробирке.

Во второй пробирке, где также выпал белый осадок, содержался раствор сульфата натрия. Реакция сульфата натрия с бариевым хлоридом приводит к образованию бариевого сульфата, который также является нерастворимым:

Na2SO4 (раствор сульфата натрия) + BaCl2 (раствор бариевого хлорида) -> BaSO4 (осадок бариевого сульфата) + 2NaCl (раствор натрия хлорида).

Таким образом, вы можете установить, что в первой пробирке находился раствор карбоната натрия, а во второй - раствор сульфата натрия, исходя из реакций образования нерастворимых осадков.