Question

До купрум(II) хлориду масою 5,4 г долили розчин натрій гідроксиду в надлишку. Обчисліть масу речовини, що випала в осад.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Купрум(II) хлорид реагує з натрій гідроксидом за наступною рівновагою:

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

Составим пропорцию:

m(CuCl₂)/M(CuCl₂) = x/M(Cu(OH)₂)

M(CuCl₂) = 64 + 35.5 * 2 = 135 г/моль

M(Cu(OH)₂) = 64 + 2 * 16 + 2 * 1 = 98 г/моль

x = 5,4 * 98/135 = 3,92 г

Отже, в осад випадає приблизно 3,92 г Cu(OH)₂.

Answer 2

Для визначення маси речовини, яка випала в осад після додавання розчину натрій гідроксиду до купрум(II) хлориду, спочатку ми повинні встановити хімічну реакцію, яка відбувається між цими двома речовинами.

Реакція між купрум(II) хлоридом (CuCl2) і натрій гідроксидом (NaOH) це подвійна заміна, що утворює осадок купрум(II) гідроксиду (Cu(OH)2):

CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl

З рівняння видно, що на 1 моль CuCl2 реагує 2 молі NaOH. Тобто, відношення молей CuCl2 до NaOH дорівнює 1:2.

Спочатку розглянемо кількість молей CuCl2 у вашій вихідній речовині масою 5,4 г. Для цього ми використовуємо масу молекулярну масу CuCl2:

Молекулярна маса CuCl2 = маса Cu + 2 * маса Cl = 63,5 г/моль + 2 * 35,5 г/моль = 134,5 г/моль

Кількість молей CuCl2 = маса / молекулярна маса = 5,4 г / 134,5 г/моль ≈ 0,04 моль

Тепер, знаючи, що відношення молей CuCl2 до NaOH дорівнює 1:2, кількість молей NaOH, яка реагує, також дорівнює 0,04 моль.

Тепер можемо знайти масу Cu(OH)2, яка випала в осад, використовуючи масу молекулярну масу Cu(OH)2:

Молекулярна маса Cu(OH)2 = маса Cu + 2 * маса O + 2 * маса H = 63,5 г/моль + 2 * 16 г/моль + 2 * 1 г/моль = 98,5 г/моль

Маса Cu(OH)2, яка випала в осад, дорівнює кількості молей, помноженій на молекулярну масу:

Маса Cu(OH)2 = 0,04 моль * 98,5 г/моль ≈ 3,94 г

Таким чином, маса речовини, яка випала в осад, дорівнює приблизно 3,94 г.