Question

Масова частка Карбону і Гідрогену у речовині 81,8% та 18,2%. Густина речовини 1,96 г/л. Визначте формулу вуглеводню. Если можно на листочке

Answer 1

Дано:

CxHy

ω(C) = 81,8%

ω(H) = 18,2%

ρ(CxHy) = 1,96 г/л

Знайти:

CxHy - ?

Розв'язання:

1) M(CxHy) = ρ(CxHy) * Vm = 1,96 * 22,4 = 44 г/моль;

2) N(C) = (ω(C) * Mr(CxHy)) / (Ar(C) * 100%) = (81,8% * 44) / (12 * 100%) = 3;

3) N(H) = (ω(H) * Mr(CxHy)) / (Ar(H) * 100%) = (18,2% * 44) / (1 * 100%) = 8;

4) C3H8 - пропан.

Відповідь: Невідома речовина - C3H8 - пропан.

Answer 2

Звісно, я можу пояснити, як вирішити це завдання на листочку.

1. Знайдіть масову частку кожного елемента у речовині:

   Масова частка вуглецю = 81,8% = 81,8 г (бо 81,8% з 100 г = 81,8 г)

   Масова частка водню = 18,2% = 18,2 г (бо 18,2% з 100 г = 18,2 г)

2. Знайдіть кількість молекул кожного елемента в 1 молекулі речовини:

   Атомна маса вуглецю (C) ≈ 12 г/моль

   Атомна маса водню (H) ≈ 1 г/моль

   Якщо масова частка вуглецю у речовині - 81,8%, то кількість моль вуглецю (n_C) = 81,8 г / 12 г/моль ≈ 6,82 моль

   Якщо масова частка водню у речовині - 18,2%, то кількість моль водню (n_H) = 18,2 г / 1 г/моль = 18,2 моль

3. Знайдіть відношення кількості молекул водню до кількості молекул вуглецю:

   Відношення n_H / n_C = 18,2 моль / 6,82 моль ≈ 2,67

4. Знайдіть просте ціле відношення між кількістю атомів вуглецю і водню:

   6,82 і 2,67 майже співвідносяться як 7 до 3. Тому формула вуглеводню буде C7H3.

5. Перевірте, чи правильно ви вибрали відношення, враховуючи суму атомних мас:

   Маса вуглецю = 7 моль C * 12 г/моль = 84 г

   Маса водню = 3 моль H * 1 г/моль = 3 г

   Загальна маса = 84 г (вуглець) + 3 г (водень) = 87 г (невідповідність)

   Ваше відношення неправильне. Правильне відношення - C6H12.

Тепер ви знаєте, що формула вуглеводню, яка відповідає заданим умовам, це C6H12.