Question

Какая масса карбида кальция потребуется для получения 28,16 г ацетальдегида в две стадии, если на каждой стадии выход равен 80 %? СРОЧНОО,ПОЖАЛУЙСТА

Answer 1

Ответ:

64 грамм CaC2. Ответ на рисунке

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно определить массу карбида кальция (CaC2), которая потребуется для получения заданного количества ацетальдегида (CH3CHO) с учетом выхода на каждой стадии.

1. Уравнение реакции: $CaC_2 + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + C_2H_2$

2. Молярная масса веществ:

   • $\text{Молярная масса } CaC_2 = 64 \, \text{г/моль}$
   • $\text{Молярная масса } CH_3CHO = 44 \, \text{г/моль}$

3. Рассчет массы ацетальдегида (CH3CHO): $\text{Масса CH3CHO} = 28,16 \, \text{г}$

4. Рассчет массы карбида кальция (CaC2) в реакции: $\text{Моль CaC2} = \frac{\text{Масса CH3CHO}}{\text{Молярная масса CH3CHO}}$ $\text{Масса CaC2} = \text{Моль CaC2} \times \text{Молярная масса CaC2}$

5. Учет выхода на каждой стадии (80%): $\text{Масса CaC2, фактически используемая на каждой стадии} = \frac{\text{Масса CaC2}}{0,8}$

Таким образом, проведение этих расчетов даст вам итоговую массу карбида кальция, необходимую для получения 28,16 г ацетальдегида в две стадии с учетом выхода на каждой стадии.