Question

При взаимодействии оксида кальция массой 13,5 г с оксидом фосфора(5) образовалось новое вещество. Определите его и найдите его массу Срочно

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   13,5 г                                         Х г

  3CaO      +      P2O5      =     Ca3(PO4)2 (фосфат кальция)

n=3 моль                               n=1 моль

М=56 г/моль                         М =310 г/моль

m=168 г                                  m=310 г

13,5 г  СаО   -    Х г   Са3(РО4)2

168 г   СаО   -   310 г  Са3(РО4)2

m(Ca3(PO4)2)= 13,5 * 310 / 168 =24,91 г

Answer 2

Чтобы определить новое вещество, образовавшееся при взаимодействии оксида кальция (CaO) массой 13,5 г с оксидом фосфора(V) (P2O5), сначала нужно написать уравнение реакции.

Уравнение реакции между CaO и P2O5 выглядит следующим образом:

CaO + P2O5 -> Ca3(PO4)2

Таким образом, образовавшееся вещество - это фосфат кальция Ca3(PO4)2.

Чтобы найти его массу, вам нужно определить количество моль CaO, затем использовать коэффициенты в уравнении реакции, чтобы найти количество моль Ca3(PO4)2, и, наконец, найти массу этого соединения. Важно помнить, что молярная масса CaO равна 56,1 г/моль, а молярная масса Ca3(PO4)2 составляет около 310,2 г/моль.

1. Найдите количество моль CaO: Масса CaO = 13,5 г Молярная масса CaO = 56,1 г/моль Количество моль CaO = Масса CaO / Молярная масса CaO = 13,5 г / 56,1 г/моль ≈ 0,24 моль.

2. Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaO преобразуется в 1 моль Ca3(PO4)2, так что количество моль Ca3(PO4)2 также будет около 0,24 моль.

3. Теперь найдем массу Ca3(PO4)2: Масса Ca3(PO4)2 = Количество моль Ca3(PO4)2 * Молярная масса Ca3(PO4)2 Масса Ca3(PO4)2 = 0,24 моль * 310,2 г/моль ≈ 74,45 г.

Итак, масса образовавшегося фосфата кальция (Ca3(PO4)2) составляет примерно 74,45 г.