Question

Вычислите массу образовавшегося осадка, если к 55 г AgNO3 прибавить 26 г NaCl.Я хочу понять.​

Answer 1

Ответ:

45,9г

Объяснение:

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

n(AgNO3) = 55/170 = 0,32 моль

n(NaCl) = 26/58,5 = 0,44 моль

AgNO3 и NaCl взаимодействуют 1:1. Количество продуктов определяется по в-ву, находящемуся в недостатке. В нашем случае это AgNO3, значит n(AgCl) = n(AgNO3)

m(AgCl) = 0,32*143,5 = 45,9г

Answer 2

Для вычисления массы образовавшегося осадка, нам сначала нужно определить, происходит ли реакция между AgNO3 (нитратом серебра) и NaCl (хлоридом натрия). Если происходит, то масса образовавшегося осадка будет равна массе хлорида серебра (AgCl), так как образовавшийся осадок будет представлять собой хлорид серебра.

Сначала определим мольные массы соединений:

1. AgNO3 (нитрат серебра):

   • Атомная масса Ag = 107.87 г/моль
   • Атомная масса N = 14.01 г/моль
   • Атомная масса O = 16.00 г/моль (в трех атомах) Мольная масса AgNO3 = 107.87 + 14.01 + (16.00 * 3) = 169.87 г/моль

2. NaCl (хлорид натрия):

   • Атомная масса Na = 22.99 г/моль
   • Атомная масса Cl = 35.45 г/моль Мольная масса NaCl = 22.99 + 35.45 = 58.44 г/моль

Теперь вычислим количество вещества каждого из реагентов:

1. Для AgNO3: Количество вещества AgNO3 = масса / мольная масса = 55 г / 169.87 г/моль ≈ 0.324 моль

2. Для NaCl: Количество вещества NaCl = масса / мольная масса = 26 г / 58.44 г/моль ≈ 0.445 моль

Реакция между AgNO3 и NaCl приводит к образованию хлорида серебра (AgCl) и нитрата натрия (NaNO3). В этой реакции соединения обмениваются ионами:

AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO3

Теперь мы видим, что количество моль хлорида серебра (AgCl), образовавшегося в реакции, равно количеству молей NaCl, которое составило около 0.445 моль.

Теперь вычислим массу образовавшегося осадка (хлорида серебра, AgCl) по его мольной массе:

Масса AgCl = Количество молей AgCl × Мольная масса AgCl Масса AgCl = 0.445 моль × 143.32 г/моль ≈ 63.74 г

Итак, масса образовавшегося осадка (хлорида серебра, AgCl) составляет около 63.74 г.