Question

Треба розв'язати з дано: Обчисліть масу пропанової кислоти, яка виділиться під час взаємодії 7,25 г технічного пропаналю, що містить 20% домішок, з амоніачним розчином аргентум(1) оксиду, взятим у надлишку. ​

Answer 1

Ответ: 7,4 г

Найдем массу чистого пропаналя

m(C2H5CHO) = 7,25 - 7,25 × 0,2 = 5,8 г

Составим уравнение реакции

   5,8 г                                  х г

C2H5CHO + Ag2O == C2H5COOH + 2Ag↓

    58                                     74

Пропорция х = (5,8 × 74) : 58 = 7,4 г

Answer 2

Для розв'язання цього завдання, спочатку визначимо реакцію між технічним пропаналом та амоніачним розчином аргентум(I) оксиду.

Пропаналь (C3H6O) + Ag2O + NH3 → Ag + CH3CHO + H2O

За реакцією виділяється пропанова кислота (CH3CHO), яку ми хочемо визначити.

1 моль пропаналу (C3H6O) має молекулярну масу: М(C3H6O) = 3 * М(C) + 6 * М(H) + 1 * М(O) = 3 * 12.01 + 6 * 1.008 + 1 * 16.00 = 58.08 г/моль

Технічний пропаналь містить 20% домішок, тому маса пропаналу у 7,25 г технічного пропаналу буде: маса пропаналу = 7.25 г * (1 - 0.2) = 7.25 г * 0.8 = 5.8 г

Маса пропанової кислоти (CH3CHO) буде дорівнювати масі пропаналу (CH3CHO), оскільки в реакції взаємодії 1 моль пропаналу утворює 1 моль пропанової кислоти: маса пропанової кислоти = 5.8 г

Отже, маса пропанової кислоти, яка виділиться під час взаємодії 7,25 г технічного пропаналу, становитиме 5,8 г.