Question

в результате спиртового брожения образуется этиловый спирт, написать уравнения реакции брожения и вычислить относительную молекулярную массу и массовые доли химических элементов в этиловом спирте

Answer 1

Объяснение:

1) Запишем уравнения реакции брожения:

C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂↑

2) Теперь находим молекулярную массу этилового спирта:

M(C₂H₅OH) = 2×12+1×5+16+1 = 24+5+16+1 = 46 гр/моль

3) Теперь находим массовые доли химических элементов в этиловом спирте:

M(C₂H₅OH) = 2×12+1×5+16+1 = 24+5+16+1 = 46 гр/моль

ω(C) = 2×Ar(C)/M(C₂H₅OH) × 100% = 2×12 гр/моль / 46 гр/моль × 100% = 24 гр/моль / 46 гр/моль × 100% ≈ 0,52 × 100% ≈ 52%

ω(H) = 6×Ar(H)/M(C₂H₅OH) × 100% = 6×1 гр/моль / 46 гр/моль × 100% = 6 гр/моль / 46 гр/моль × 100% ≈ 0,13 × 100% ≈ 13%

ω(O) = Ar(O)/M(C₂H₅OH) × 100% = 16 гр/моль / 46 гр/моль × 100% ≈ 0,35 × 100% ≈ 35%

Answer 2

Спиртовое брожение - это процесс окисления углеводов, в результате которого образуются этиловый спирт, углекислота и выделяется энергия .

В результате брожения углеводов, таких как глюкоза, образуется этиловый спирт и углекислый газ. Уравнение реакции брожения можно записать следующим образом:

C6H12O6 + 2O2 -> 2C2H5OH + 2CO2

Здесь `C6H12O6` - это глюкоза, `C2H5OH` - этиловый спирт, `CO2` - углекислый газ, `O2` - кислород .

Относительная молекулярная масса этилового спирта (C2H5OH) составляет примерно 46.07 г/моль.

Чтобы вычислить массовые доли химических элементов в этиловом спирте, нужно знать молекулярные массы этих элементов. Молекулярная масса водорода (H) составляет примерно 1.01 г/моль, углерода (C) - 12.01 г/моль, а кислорода (O) - 16.00 г/моль.

В этиловом спирте 2 атома водорода, 6 атомов углерода и 1 атом кислорода. Таким образом, массовые доли этих элементов в этиловом спирте составляют:

- Водород: (2 * 1.01 г/моль) / 46.07 г/моль = 0.043 - Углерод: (6 * 12.01 г/моль) / 46.07 г/моль = 0.721 - Кислород: (1 * 16.00 г/моль) / 46.07 г/моль = 0.336

Таким образом, этиловый спирт состоит примерно из 43.3% водорода, 72.1% углерода и 33.6% кислорода по массе.