Question

1.обчисліть кількість речовини за н. у. у 5.6 л газу 2. Обчисліть число атомів Оксигену та число молекул кисню(О2) що міститься 16.8 літрів кисню за н. у. 3. Обчисліть масу 1 літра (СО2) за н.у.

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

n(X) = V(X) / Vm = 5,6 л / 22,4 л/ моль = 0,25 моль

n(O2) = V(O2) / Vm = 16,8 л /  22,4 л/ моль = 0,75 моль

N(O2) = n(O2) * 6,02*10²³ =4,515*10²³ молекул

N(O) = 2*n(O2) * 6,02*10²³  = 9,03*10²³ атомов

1 л СО2 = Mr(CO2) / Vm = 44 г/моль / 22,4 л/моль = 1,964 г/ л

Answer 2

Для розв'язання цих завдань, нам знадобиться інформація про стандартні умови (нормальні умови) для газів. Зазвичай це 0°C (273.15 K) та 1 атмосферний тиск (101.3 кПа).

1. Обчислення кількості речовини (молів) у 5.6 літрах газу за нормальних умов:

Ми можемо використовувати ідеальне газове рівняння: $PV = nRT$

де P - тиск (в паскалях), V - об'єм (в м³), n - кількість речовини (молів), R - універсальна газова стала (8.314 м³·Па/(моль·К)), T - температура (в Кельвінах).

Перетворимо тиск і температуру на стандартні одиниці (Па і К), тобто 101.3 кПа і 273.15 K:

$PV = nRT \Rightarrow n = \frac{PV}{RT}$

$n = \frac{(101.3 \times 5.6 \times 10^3)}{(8.314 \times 273.15)}$

Обчислюючи це, отримаємо кількість молей газу у 5.6 літрах газу за нормальних умов.

2. Обчислення числа атомів кисню та кількості молекул $O_2$ у 16.8 літрах кисню за нормальних умов:

Спершу знайдемо кількість молей кисню за допомогою ідеального газового рівняння, так само, як у попередньому завданні:

$n = \frac{PV}{RT} = \frac{(101.3 \times 16.8 \times 10^3)}{(8.314 \times 273.15)}$

Тепер, щоб знайти кількість атомів кисню, ми використовуємо число Авогадро (6.0221 x 10^23 молекул у молі):

$Число атомів = n \times 6.0221 \times 10^{23}$

Або, для кількості молекул $O_2$, ми помножимо кількість молей на 2, так як в кожному молі $O_2$ є 2 молекули $O_2$:

Кількість молекул \(O_2\) = n \times 2 \times 6.0221 \times 10^{23}

3. Обчислення маси 1 літра $CO_2$ за нормальних умов:

Спочатку знайдемо кількість молей $CO_2$ за допомогою ідеального газового рівняння, так само, як у попередніх завданнях:

$n = \frac{PV}{RT} = \frac{(101.3 \times 1 \times 10^3)}{(8.314 \times 273.15)}$

Тепер, для обчислення маси $CO_2$, ми використовуємо масу молекули $CO_2$, яка складається з одного атома вуглецю (C) і двох атомів кисню (O):

Маса $CO_2$ = (Маса атома C + 2 * Маса атома O) * Кількість молекул $CO_2$

Знаючи маси атомів (в г/моль), ми можемо обчислити масу $CO_2$.

Обчислення цих значень може бути виконано з використанням відомих значень сталої газової сталої (R) та мас атомів C і O (з таблиці хімічних елементів).